【題目】在可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始濃度A為5mol/L,B為3mol/L,C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min),2min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是( )
A. 2min末時(shí)A和B的濃度之比為5:3
B. x=1
C. 2min末時(shí)B的濃度為1.5mol/L
D. 2min末時(shí)A的消耗濃度為0.5mol/L
【答案】C
【解析】試題分析: 2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)
初始濃度(mol/L) 5 3 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1 1.5 0.5x 0.5
2min濃度(mol/L) 4 1.5 0.5x 0.5
A、2min末時(shí),A和B的濃度之比為4:1.5=8:3,故A錯(cuò)誤;B、C的反應(yīng)速率為0.5x/2minmol/(Lmin)=0.5mol/(Lmin),解得x=2,故B錯(cuò)誤;C、2min末時(shí),B的濃度=1.5mol/L,故C正確;D、2min末時(shí),A的消耗濃度為1mol/L,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來(lái)諸多不便,其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑,下列關(guān)于醋酸鉀說(shuō)法正確的是
A.1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g·mol-1
B.CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量
C.一個(gè)CH3COOK微粒的質(zhì)量約為g
D.含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)△H>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B.圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的△H增大
C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度
D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】主族元素M、R形成的簡(jiǎn)單離子M2-與R+的核外電子數(shù)之和為20,下列說(shuō)法正確的是( )
A.M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)
B.M可能存在16M、18M兩種核素
C.M2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同
D.兩種離子結(jié)合形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液E,某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
(1)操作①主要是將固體溶解,則所用的主要玻璃儀器是_____ __、____ ___。
(2)操作②~④加入的試劑依次可以為(寫化學(xué)式):______________________________;
(3)如何判斷SO42-已除盡?_________ ____ ___;
(4)寫出加入適量鹽酸調(diào)PH反應(yīng)的離子方程式_____________________ ____;
(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密?請(qǐng)說(shuō)明理由:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 乙烯、甲苯均能與溴水反應(yīng)
B. 乙炔、苯均能與氫氣反應(yīng)
C. 苯酚、乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D. 乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)NaHCO3溶液中存在多種平衡關(guān)系,寫出相應(yīng)平衡關(guān)系所對(duì)應(yīng)的離子方程式:_ _ 。
NaHCO3溶液顯堿性的原因: _ 。
NaHSO4溶液顯酸性的原因: 。
(2)在101kPa時(shí),H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。放出571.6kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________ 。
(3)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為______________ _ 。
(4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol,
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol,
C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3=akJ/mol,則a=__________
(5)已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1,0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常數(shù)為K2,NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常數(shù)為K3,寫出K1和K2的關(guān)系式__________,寫出K2和K3的關(guān)系式____________,寫出K1和K3的關(guān)系式_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某地今年啟動(dòng)11項(xiàng)工程治理氮磷污染,以保護(hù)空氣環(huán)境和飲用水源。下面是有關(guān)氮污染防治及處理方法。據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)已知CO可將NO轉(zhuǎn)化為N2,某研究小組在實(shí)驗(yàn)室研究反應(yīng)條件對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響。
①由圖1可知CO的百分含量越高,NO的轉(zhuǎn)化率越______________(填“高”或“低”)。
②當(dāng)時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示,則應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度在___________左右。
(2)在催化劑存在的條件下,用H2將NO還原為N2。已知:
則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是___________________。
(3)氨氣一氮氧化物燃料電池可用于處理氮氧化物,防止空氣污染,其裝置如圖所示。通入氨氣的電極為_____________(填“正極”或“負(fù)極”)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO 與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1) 儀器a 的名稱為___________;儀器b 中可選擇的試劑為____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是____________(填字母)。
A.C12 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C 中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管中有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有_____________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程_____________。
(4)裝置E中濃硫酸的作用是______________。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F 進(jìn)行的操作:________________。
(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比值為____________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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