2．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1、a kJ•mol-1和462kJ•mol-1，
則a為（　�。�
A．496B．118C．350D．130

分析 化學反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應的焓變，化學反應的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，再結合化學鍵能和物質能量的關系來回答．

解答 解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律得①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（+130kJ•mol-1）×2+（-220kJ•mol-1）=480kJ•mol-1，
△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，則4×462kJ•mol-1-a kJ•mol-1-462kJ•mol-1=480kJ•mol-1，解得：a=496 kJ•mol-1；
故選A．

點評 本題考查學生蓋斯定律的應用以及化學反應的能量和化學鍵鍵能之間的關系，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．G是合成4-硫醚基喹唑啉類化合物的中間體，其合成路線如下：

已知：

（1）F中含氧官能團有醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）寫出反應類型E→F還原反應．
（3）寫出D轉化為E的化學反應方程式．
（4）寫出物質G的結構簡式．
（5）滿足下列條件的C的同分異構體X的結構簡式．
①X中含有苯環(huán)；       ②X能夠發(fā)生銀鏡反應；    ③X分子中有4種不同化學環(huán)境的氫．
（6）利用題給相關信息，以甲苯、HCONH2為原料，合成．合成過程中無機試劑任選．
（提示：）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在常溫下，下列有關溶液中粒子的物質的量濃度的說法正確的是（　　）
A．將amol/L的Na2RO3溶液與bmol/L的NaHRO3溶液等體積混合后，若c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（RO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則a＜b
B．0.1mol•L-1NH4HS溶液中：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
C．若KHA溶液呈弱酸性，則c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向AgNO3溶液中逐滴滴加等物質的量濃度的KCl和K2CrO4的混合溶液，若先產生白色沉淀，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是由4個碳原子結合成的4種有機物（氫原子略去）．

（1）寫出有機物a的系統(tǒng)命名法的名稱2-甲基丙烷．
（2）上述有機物中與c互為同分異構體的是b（填代號）．
（3）與d互為同系物的最簡單有機物W的結構式是H-C≡C-H；實驗室制W的化學反應方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（　　）
A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
C．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
D．同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強
C．相同質量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產生的氣體質量相同
D．Na2CO3俗名小蘇打，NaHCO3俗名純堿，其溶液均顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，2LpH=12的氨水中含有OH-數(shù)目為0.02NA
B．氯堿工業(yè)中，外電路中轉移電子數(shù)為0.3NA時產生氣體體積（標準狀況）為4.48L
C．標準狀況下，11.2LCH3Cl中非極性共價鍵數(shù)目等于2.0NA
D．一定條件下，1molI2和0.2molH2混合充分反應，轉移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置現(xiàn)象如表所示：由此判斷這四個電極對應的金屬活動性由強到弱的順序為
（　�。�
裝置 

 
CuSO4溶液		 

 
稀硫酸		 
 

稀硫酸
現(xiàn)象a極質量減小
b極質量增大		b極有氣泡
c極無明顯現(xiàn)象		電流從a極流向d極
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為測定某鎂鋁合金樣品（不含其它雜質）中鎂的質量分數(shù)，某化學興趣小組的同學設計了如下主要實驗步驟：
①粉碎：將鎂鋁合金樣品粉碎，稱得樣品質量m1g
②溶解：將粉碎后的樣品浸泡在過量NaOH溶液中溶解
③稱重：過濾、洗滌、干燥，稱得殘渣質量m2g
④恒重：…
請回答下列問題：
（1）鋁鎂合金與過量NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）過濾時所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和普通漏斗；過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析可能的原因的是濾紙破損，濾液高于濾紙邊緣；（寫兩種原因）；
（3）實驗中，說明樣品已經恒重的實驗依據(jù)是重復②③操作，連續(xù)兩次稱量的結果相差不超過0.1g；
（4）實驗中，測得鎂鋁合金樣品中鎂的質量分數(shù)為$\frac{100{m}_{2}}{{m}_{1}}$%；
（5）還可以通過測定反應生成氣體的體積達到實驗目的．請選用下列實驗裝置，設計一個最簡單的實驗測定m1g樣品中鎂的質量分數(shù)．

你認為裝置的連接順序是AEDF（填字母序號）．

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