【題目】由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定該樣品的純度?晒┻x擇的裝置如圖:
(1)選用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置,選擇的儀器組合是____________。
A.①②④⑤ B.①④⑤
C.⑤⑥⑦ D.①③⑤⑦
(2)實(shí)驗(yàn)中選用裝置的連接順序是_________________(填各接口的字母,連接膠管省略)。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為_________。
(4)向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末,振蕩,正確的敘述是________。
A.最后溶液變藍(lán) B.溶液先變藍(lán)后褪色
C.溶液仍為紫色 D.因?yàn)?/span>Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積均為1L,pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液,分別投入0.23g Na,則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)溶液中,c(H+)=10﹣x molL﹣1 , c(OH﹣)=10﹣y molL﹣1 , x與y的關(guān)系如圖1所示.
①若從A點(diǎn)到B點(diǎn),可采取的措施為
②T2℃時(shí),將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,則水電離出的c(OH﹣)將(填“增大”、“減小”、“不變”).
③已知:T1℃時(shí),醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10﹣5 , 則 T1℃時(shí),在 0.5molL﹣1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是水電離出的 c(H+)的倍 .
④T2℃時(shí),將某溶液(此溶液滿足 lg[ ]=10)滴入含 Na+、HS﹣、SO42﹣、K+的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB,加水稀釋過程中pH與溶液體積關(guān)系如圖2所示:
①m的取值為 .
②a點(diǎn)酸的濃度b點(diǎn)酸的濃度(填“>”、“<”、“=”).
③若 m<4,常溫下a點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 .
A.c(A﹣) B.n(H+)n(OH﹣) C. D.
(3)已知:25℃時(shí),HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K=4.9×10﹣10 , K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 , 向NaCN溶液中通入少量CO2 , 所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的原理為:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol,它由兩步反應(yīng)組成:
i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/mol
ii.SO3(g)分解.
(1)SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為
(2)工業(yè)上常用SO2制備Na2S2O3 , 向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為 .
(3)反應(yīng)ii的△S0 (填“>”、“<”、“=”).
(4)對反應(yīng)ii,可用V2O5作催化劑. 已知:SO2+V2O5SO3+V2O4K1、 O2+V2O4V2O5K2 , 則在相同溫度下,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù) K=(用K1、K2表示).
(5)L(L1、L2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度,如圖表示L一定時(shí),反應(yīng)ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.
①X代表的物理量是;
②比較L1、L2的大小 .
(6)維持體系總壓p恒定,在T℃時(shí),物質(zhì)的量為9mol、體積為2L的SO3(g)發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),已知SO3的平衡轉(zhuǎn)化率25%,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用最簡分?jǐn)?shù)表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅,下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是
環(huán)境問題 | 主要污染物 | 環(huán)境問題 | 主要污染物 | ||
A | 酸雨 | 二氧化硫 | C | 白色污染 | 二氧化硅 |
B | 溫室效應(yīng) | 二氧化碳 | D | 光化學(xué)煙霧 | 二氧化氮 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL),溶液的密度為ρ g/cm3 , 溶液的體積為V mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是( )
①w= ×100% c=1molL﹣1 向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w 所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子.
A.全部
B.①③④
C.①③
D.只有①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )
①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 .
A.質(zhì)量:④<①<③<②
B.密度:①<④<③<②
C.體積:④<①<②<③
D.氫原子數(shù):②<④<③<①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,某溶液中由水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L,該溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液;②氯化銨水溶液;③硝酸鈉水溶液;④氫氧化鈉水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
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