【題目】恒溫下,將a mol N2b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g) 3 H2(g)2NH3(g)

1)若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí),nt (N2) =" 13" mol,nt(NH3) =" 6" mol,則a =__________mol;

2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))25%,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量__________

3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同),n()∶n() =__________;

4)原混合氣體中,a∶b =__________;

5)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)∶α(H2)= __________

6)平衡混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________

【答案】(每空2分,共12分)

11628 mol35∶442∶351∶263∶3∶2

【解析】

(1)、根據(jù)方程式計(jì)算:

t時(shí)生成6molNH3則消耗了3molN2,所以a=13+3=16,故答案是:16。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的物質(zhì)的量為716.8L÷22.4L/mol=32mol,NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol;故答案是:8mol。

(3)利用差量法計(jì)算:

故原混合氣體為32mol+8mol=40mol,則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始):n(平)=40mol:32mol=5:4;故答案是5:4。

(4)由(1)知a=16mol,則b=40mol-16mol=24mol,所以a:b=16mol:24mol=2:3;故答案是2:3。

(5)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率是α(N2)=×100%=25%,H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=×100%=50%,所以達(dá)到平衡時(shí),N2H2的轉(zhuǎn)化率之比:α(N2)α(H2)=25%:50%=1:2;故答案是1:2。

(6)平衡混合氣的組成為:n(N2)=16mol-4mol=12mol,n(NH3)=8mol,n(H2)=32mol-12mol-8mol=12mol,平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)=12mol:12mol:8mol=3:3:2,故答案是3:3:2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】異丁烷()在常溫常壓下為無色可燃性氣體,微溶于水,可溶于乙醇、乙醚等。主要存在于天然氣、煉廠氣和裂解氣中,經(jīng)物理分離而獲得,亦可由正丁烷經(jīng)異構(gòu)化制得。它主要用于與異丁烯反應(yīng)制異辛烷,作為汽油辛烷值的改進(jìn)劑,也可用作冷凍劑。

已知:(Ⅰ) H3C—CH2—CH3

(Ⅱ) (X表示鹵素;R表示烷基或氫原子)

下面是一個(gè)以異丁烷為起始原料的有機(jī)合成路線:

(1)寫出c、d、e所代表的試劑或反應(yīng)條件:

c________;d________;e________。

(2)在反應(yīng)①⑨中,屬于加成反應(yīng)的有________;屬于取代反應(yīng)的有________。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一,F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是

A. 外電路中電子由a流向b

B. b極反應(yīng)式是O2+4OH--4e-= 4H2O

C. 總反應(yīng)式為2H2+O2= 2H2O

D. 使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃料電池是燃料(如氫氣、甲烷、一氧化碳等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是(  )

A. 負(fù)極反應(yīng)式:O22H2O4e4OH

B. 負(fù)極反應(yīng)式:CH48OH8eCO26H2O

C. 隨著放電的進(jìn)行,溶液中氫氧根離子的濃度不變

D. 放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按照下圖所示的操作步驟,完成氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)后混合溶液的溫度與反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。

(2)你認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)____________________________________。

(3)寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3,含少量SiO2)為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下:

已知:Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11,Ksp(BaF2)=1.0×10-6

(1)加入鹽酸時(shí)除產(chǎn)生SO2外,還有淡黃色固體生成。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。

(2)濾液的主要成分有____________。(填化學(xué)式)

(3)工業(yè)上可用氨水吸收SO2,并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(4)加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸,但不宜過量,其原因是____________(用離子反應(yīng)方程式表示)。

(5)生成BaF2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

①若該反應(yīng)溫度過高,容易造成c(F-)降低的原因是_______________________

②研究表明,適當(dāng)增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度。將濃度為0.1 molL-1的BaCl2溶液和0.22molL-1NH4F溶液等體積混合,所得溶液中c(Ba2+)=__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)?/span>CABDE,A、C同周期,B、C同主族。AB形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相等,其電子總數(shù)為30;DE可形成410個(gè)電子的分子。試回答下列問題:

(1)寫出五種元素的名稱:

A________B__________,C__________D________,E__________

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:______________________________________。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:

D元素形成的單質(zhì):________;

EB形成的化合物:______________________;

A、BE形成的化合物:________;

DE形成的常見共價(jià)化合物:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有__________

A.氯代環(huán)己烷 B.2,2-二甲基-1-氯丙烷

C.2-甲基-2-氯丙烷 D.2,2,3,3-四甲基-1-氯丁烷

II.鹽酸美西律(E)是一種抗心律失常藥,其一條合成路線如下:

回答下列問題:

(1)已知A的分子式為C8H10O,其化學(xué)名稱為_______________。

(2)B中的官能團(tuán)的名稱為____________________。

(3)A生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________,反應(yīng)類型是_______。

(4)D的結(jié)構(gòu)可判斷,D應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

(5)若用更為廉價(jià)易得的氨水替代鹽酸羥氨(NH2OH·HCl)C反應(yīng),生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________

(6)A的同分異構(gòu)體中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的還有_______;其中核磁共振氫譜為4組峰,峰面積比為6︰2︰1︰1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是

A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

C. 當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol

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