【題目】阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其結構簡式如圖示，下列有關說法正確的是

A.含氧官能團的名稱：羥基、羧基

B.分子式：C22H25BrN2O3S

C.能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，且褪色原理相同

D.1mol該物質最多與6molH2發(fā)生加成反應

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)阿比朵爾的結構簡式可知，該分子中的含氧官能團為羥基、酯基，A選項錯誤；

B．由結構簡式可得，阿比朵爾的分子式為C22H25BrN2O3S，B選項正確；

C．該分子能使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應，C選項錯誤；

D．阿比朵爾分子中2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵均會與H2加成，1mol苯環(huán)與3molH2發(fā)生加成，1mol碳碳雙鍵與1molH2發(fā)生加成，則該有機物最多與7molH2發(fā)生加成反應，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲醇是一種重要的化工原料，廣泛用于香料、造紙、制藥和印染等行業(yè)。實驗室制備苯甲醇的反應原理和有關數(shù)據(jù)如圖：

實驗步驟：如圖所示，在裝有電動攪拌器的250mL三頸燒瓶里加入9.0g碳酸鉀（過量），70.0mL水，加熱溶解，再加入2.0mL四乙基溴化銨[（CH3CH2）4NBr]溶液和10.0mL氯化芐。攪拌加熱回流反應1~1.5h。反應結束后冷卻，并轉入125mL分液漏斗中，分出有機層，水層用萃取劑萃取三次。合并萃取液和有機層，加入無水硫酸鎂固體，靜置、過濾。最后進行蒸餾純化，收集200~208℃的餾分，得8.4mL苯甲醇。

回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是___，冷卻水應從___（填“上口”或“下口”）通入。由于苯甲醇的沸點較高，在蒸餾純化操作中最適宜選用的儀器之一是___（填字母）。

（2）本實驗中加入無水硫酸鎂的目的是___。從綠色化學角度考慮，萃取劑宜采用___（填字母）。

A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯 D.氯仿

（3）某同學認為該裝置中的電動攪拌器可以換成沸石，以防暴沸。該說法___（填“是”或“否”）正確，其理由是___。

（4）四乙基溴化銨沒有直接參與反應，但大大提高了反應速率，其原因可能是___。

（5）本實驗苯甲醇的產(chǎn)率為___%（計算結果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中常用的還原劑。一種制備硼氫化鈉工藝如下（部分條件和產(chǎn)物省略）：

已知：MgH2、NaBH4遇水蒸氣劇烈反應并放出H2。

回答下列問題：

（1）Mg2B2O5H2O中B的化合價為_______________。MgH2和NaBO2必須在干燥條件下合成硼氫化鈉，其原因是_____________________________________________。

（2）難溶的Mg2B2O5與濃氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為__________。

（3）SOCl2溶于水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，則灼燒時加入SOCl2的目的是______________________________。

（4）已知鎂—H2O2酸性燃料電池反應為Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O。常溫下，電解質溶液為200 mL 0.1 mol·L1硫酸溶液。

①寫出正極的電極反應式：______________________________。

②若電路中有0.038 mol轉移電子時，則溶液pH約為_____（忽略體積變化，不考慮H2O2電離）。

（5）“有效氫”是衡量含氫還原劑的還原能力指標，定義為1 g含氫還原劑的還原能力與多少克H2相當。NaBH4的“有效氫”等于_________________（結果保留2位小數(shù)）。

（6）工業(yè)上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加熱下生成NaBH4和難溶的鹽，寫出化學方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的離子方程式

(1)二氧化碳通入澄清石灰水_________________________________

(2)小蘇打除胃酸___________________________________________

(3)硫酸和氫氧化鈉反應_____________________________________

(4)金屬銅和硝酸銀溶液反應_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生

B. 非自發(fā)進行的反應一定不可能發(fā)生

C. 能自發(fā)進行的反應實際可能沒有發(fā)生

D. 常溫下發(fā)生反應2H2O2H2↑ + O2↑，說明常溫下水的分解反應是自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵的化合物應用非常廣泛，刻制印刷電路板時要用FeCl3溶液為腐蝕液，其反應的化學方程式為：2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2

⑴該反應的氧化劑是_______________________（填化學式）。

⑵請用雙線橋法標出該反應電子的轉移的方向和數(shù)目。2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2_____________________

⑶使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是_____________________________（填序號）。

①氯氣 ②鐵 ③鹽酸 ④稀硫酸

⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學認為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時需加少量鐵粉，請寫出Fe3+轉化為Fe2+的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，醋酸溶液中存在下述關系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關Ka的下列說法正確的是(　　)

A. 當向該溶液中加入一定量的硫酸時，Ka的值增大

B. 升高溫度，Ka的值增大

C. 向醋酸溶液中加水，Ka的值增大

D. 向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，Ka的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于 _______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因 _____________________________________________。

③在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。達到平衡時N2的轉化率_______________________。

（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_______（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關系： p1_______________p2(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是

A.溶質的質量分數(shù)是24.0%B.硫酸鎂的物質的量濃度是2.4 mol·L－1

C.溶質和溶劑的物質的量之比是1:40D.硫酸根離子與硫酸鎂的物質的量濃度相同

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