【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是混合物,第二種是鹽,第三種是酸的是

A. 空氣、硫酸銅、硫酸 B. 水、空氣、純堿

C. 食鹽水、硝酸、燒堿 D. 氧化鐵、膽礬、熟石灰

【答案】A

【解析】

A. 空氣、硫酸銅、硫酸第一種是混合物,第二種是鹽,第三種是酸;

B. 水、空氣是純凈物和混合物;

C. 燒堿是堿;

D. 氧化鐵、膽礬、熟石灰分別是純凈物、鹽、堿;

A. 空氣、硫酸銅、硫酸第一種是混合物,第二種是鹽,第三種是酸,故A相符;

B. 水、空氣是純凈物和混合物,故B不符;

C. 燒堿是堿,故C錯誤;

D. 氧化鐵、膽礬、熟石灰分別是純凈物、鹽、堿,故D錯誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。圖是一個電解池,裝有電解液aX、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。

請回答以下問題:

(1) 若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

電解池中X極上的電極反應(yīng)式是:

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是: 。

Y電極上的電極反應(yīng)式是: ,

檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:

(2) 如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

X電極的材料是: ,電極反應(yīng)式是: 。

Y電極的材料是: ,電極反應(yīng)式是: 。

(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方移式正確的是

A. 石英與燒堿溶液共熱:SiO22OH-SiO32-+H2O

B. 銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H+=Cu2++H2

C. 在氫氧化鈉溶液中通入過量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 氯氣通入KI溶液中:I-+Cl2=I2+Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,通電后,發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍(lán)色加深。下列說法正確的是

A.A極為負(fù)極,Cu為陽極

B.左燒杯溶液和右燒杯溶液的pH都變小

C.左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

D.左燒杯溶液濃度變大,右燒杯溶液濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉價易得等優(yōu)勢受到人們的廣泛關(guān)注。鋰-硫電池的正極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導(dǎo)電性材料復(fù)合而成,金屬鋰片作為負(fù)極,正負(fù)極之間用浸有電解液的隔膜隔開,其電池結(jié)構(gòu)如圖,下列說法不正確的是

A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

B. 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性

C. 總反應(yīng)方程式為2Li+S=Li2s

D. 電池工作時電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極,又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向Li極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性,40%甲醛溶液沸點為96℃,易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下研究。

(1)在下圖裝置中進(jìn)行實驗,向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液50mL,緩慢加熱a,在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅色,并有氣體產(chǎn)生。

①儀器b的名稱是___________,作用為__________。

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是___________。

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2不含CO,將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進(jìn)行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→____________G,裝置B的作用是_________。

(3)已知: 。設(shè)計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價。_________________

(4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成,進(jìn)行如下實驗(以下每步均充分反應(yīng));

已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+](藍(lán)色)。

①搖動錐形瓶ⅰ的目的是_____________。

②錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為______________。

③將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 將AlCl3溶液和Al2(SO43溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同

B. 配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度

C. 用分液的方法分離乙醇和水的混合溶液

D. 洗滌油污常用熱的Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問題:

NH3·H2O

2×10-5

HNO2

7×10-4

HClO

3×10-8

H2CO3

K1=4×10-7 K2=4×10-11

(1)常溫下,等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液,測得NH4NO2溶液中c(NH)較小,試分析原因: 。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是 ,NO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液,其pH 7 (填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)NH3·H2O+H2CO3NH+HCO+H2O的平衡常數(shù)K=

(3) 少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液,下列敘述正確的是

A.c(H+)=c(CH3COO-)

B.加水稀釋時增大

C.pH = 12NaOH溶液等體積混合后,溶液呈中性

D.加入醋酸鈉體可抑制醋酸的電離,電離常數(shù)Ka變小

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