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【題目】常溫下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種,且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L,現(xiàn)取該溶液進行有關實驗,實驗結果如下圖所示: 下列有關說法正確的是

A該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

B.實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4

D一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-

【答案A

【解析】

試題分析:pH=1,說明溶液顯強酸性,說明有HCO32-一定不存在,A、溶液A中加入過量的(NH42CO3溶液,F(xiàn)e3+和CO32-發(fā)生雙水解,生成氫氧化鐵沉淀(紅褐色,說明原溶液中不含Fe3+,溶液乙中加入Cu和硫酸,產生氣體丙,氣體丙遇空氣變成紅棕色氣體丁因此,丁為NO2,丙為:NO,說明原溶液中有NO3,但是NO3在酸性條件下具有氧化性,因為Fe2+、I具有還原性,因此不能大量存在,因此白色沉淀甲為Al(OH3,原溶液中含有Al3+,根據溶液顯電中性,陽離子所帶的電荷數總物質的量濃度為3n(Al3++n(H=3×0.1+0.1=0.4mol·L-1,而NO3所帶電荷數為0.1mol·L-1,又因為各離子濃度為0.1mol·L-1,因此原溶液中含有SO42-、Cl,故正確;B、題目中沒有說標準狀況,因此無法計算氣體體積,故錯誤;C、因為加的是過量的(NH42CO3,所以有Ba2++CO32-=BaCO3↓,根據A選項的分析,原溶液中有SO42-,因此也就有Ba2++SO42-=BaSO4↓,因此沉淀乙一定是BaCO3BaSO4,故錯誤;D、根據A選項的分析,原溶液中一定沒有I,故錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鋁土礦為原料,提取氧化鋁,冶煉鋁的工藝流程如下,下列說法錯誤的是

已知:濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂,B的焰色呈黃色。

A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+

C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時在陰極上定期補炭塊

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應:CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后,溶液的pH減小

B. SO2、氯氣都能使品紅溶液褪色,但原理不同

C. NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應

D. FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A. 1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H、Fe2+、SCN、SO42-

B. c(H)/c (OH)=10-10的無色溶液:Na、Ba2+、NO3、Cl

C. 由水電離產生c(H)=10-10mol·L-1的溶液:、AlO2、Ca2+、S2-

D. c(ClO)=1.0 mol·L-1的溶液:K、SO32-、S2-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗的說法正確的是( )

A. A中測定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應速率,只需測定注射器中收集氫氣的體積

B. B裝置中進行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測定中和熱,使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應生成1 mol水的熱量

C. C酸堿中和滴定中,可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內壁以減小實驗誤差

D. D滴定管中讀數為26.50mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽,對該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應,需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列用來表示物質變化的化學用語中,正確的是( )

A. CO32-的水解方程式:CO32-+H2OHCO3-+OH-

B. HS-的水解方程式:HS-+H2OS2-+H3O+

C. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式:Fe-2e-=Fe2+

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。

(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO 與Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4,該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_____________。

(2)實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過以下過程制備K2FeO4:

①操作(Ⅰ)的方法為在隔絕空氣條件下________________、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥。

②寫出產生X氣體的化學方程式_______________________________________

(3)測定某K2FeO4樣品的質量分數,實驗步驟如下:

步驟1:準確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液;

步驟2:準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中;

步驟3:在強堿性溶液中,用過量CrO2與FeO42-反應生成Fe(OH)3和CrO42-;

步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉化為Cr2O72-,CrO2轉化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉化為Fe3+;

步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積,做3次平行實驗,平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知:K2Cr2O7水溶液顯黃色,滴定時發(fā)生的反應為:6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O。

①步驟2中準確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應的例子方程式___________________________________。

③根據上述實驗數據,測定該樣品中K2FeO4的質量分數為___________。(K2FeO4摩爾質量為198g/mol)。

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