【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2 在定容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí),生成2n mol NO
③NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化之比為2 : 2 : 1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①③④⑤
【答案】A
【解析】①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2是正反應(yīng),同時(shí)生成2n molNO2是逆反應(yīng),且化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故正、逆反應(yīng)速率相等,①正確;②生成O2和NO都是正反應(yīng),故不能確定正、逆反應(yīng)速率是否相等,②錯(cuò)誤;③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化之比為2:2:1,等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能確定正、逆反應(yīng)速率是否相等,③錯(cuò)誤;④NO2是紅棕色氣體,顏色不變時(shí)說(shuō)明NO2的濃度不再變化,已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),④正確;⑤氣體密度=氣體總質(zhì)量÷容積,始終不變,故不能確定是否平衡,⑤錯(cuò)誤;⑥平均分子量=氣體總質(zhì)量÷氣體總物質(zhì)的量,總質(zhì)量不變,總物質(zhì)的量會(huì)變,故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)已否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),⑥正確。故①④⑥正確,選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù).已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.1mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有2mol電子轉(zhuǎn)移
D.在Na2FeO4中Fe為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活旺盛的紅細(xì)胞中元素含量的大小關(guān)系是
A. Fe>O>C>H>N B. C>O>H>N>Fe
C. O>C>H>N>Fe D. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( )
A. 有銅無(wú)鐵 B. 有鐵無(wú)銅 C. 鐵、銅都有 D. 鐵、銅都無(wú)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將10 mL pH=1的CH3COOH加水稀釋至100 mL后,溶液的pH為( 。
A. 2
B. 2<pH<7
C. 1<pH<2
D. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小
C. 升高溫度平衡常數(shù)K增大;壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 加入催化劑,反應(yīng)速率增大,反應(yīng)熱不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A. 通入1 molCl2的新制氯水中,HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4 中所含分子數(shù)為 NA
C. 常溫下,1L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA
D. 0.1 mol Fe 和足量的稀硝酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中E表示__________。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(填“有”或“無(wú)”)影響。
(2)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)(填“升高”還是“降低”),△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)圖中△H=___________kJ·mol-1;
(4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率_______ (增大”“減小”或“不變”),SO2的轉(zhuǎn)化率_________ (增大”“減小”或“不變”),原因是______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中lg 與溫度(t)的關(guān)系曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 通過(guò)增高反應(yīng)爐的高度,延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間,能減少尾氣中CO的含量
B. CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr
C. CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0
D. 工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí),高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
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