【題目】用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2,其他量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中計(jì)量單位為mol), 則:NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)的△H為( )
A.0.5(a+b-c-d)kJ/mol B.0.5(c+a-d-b)kJ/mol
C.0.5(c+d-a-b)kJ/mol D. 0.5(c+d-a-b)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)估計(jì),地球上的綠色植物通過光合作用每年能結(jié)合來自CO2中的碳1500億噸和來自水中的氫250億噸,并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過程一般可用下式表示:
CO2+H2O+微量元素(P、N等)(蛋白質(zhì)、碳水化合物、脂肪等)+O2
下列說法不正確的是
A. 某些無機(jī)物通過光合作用可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物
B. 碳水化合物就是碳和水組成的化合物
C. 葉綠素是光合作用的催化劑
D. 增加植被,保護(hù)環(huán)境是人類生存的需要
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/cm3),所得溶液的密度為ρg/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是( )
A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1 mol/L
B. 所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子
C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):ω=36.5c/1 000ρ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式___________________。
(2)乙中總反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出_____________活動(dòng)性更強(qiáng)。(填寫元素符號)
(4)由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中,正確的有______________。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí),沒有實(shí)用價(jià)值了
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,應(yīng)具體問題具體分析
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的容器中,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)。初始時(shí)加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣,一段時(shí)間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16,下列說法中不正確的是( )
A.反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為4:3
B.反應(yīng)前后氣體的密度之比為15:16
C.H2與CO的轉(zhuǎn)化率相等,均為50%
D.若H2與CO按8:5體積比混合,則反應(yīng)前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
離子 | K+ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | NO3 | H2PO4- | SO42- | Zn2+ |
培養(yǎng)液濃度(mol/L) | 1 | 1 | 0.35 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
A.Ca2+B.SO42-C.Zn2+D.H2PO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
硫酸
分子式:H2SO4
相對分子質(zhì)量:98
密度:1.84g/mL
H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%
(1)該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1的稀硫酸,該學(xué)生需要量取 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
(3)為配制(2)中的稀硫酸,下列可供選用的儀器中,一定用到的是 (填編號),配制過程中還缺少的儀器是 。(填寫儀器名稱)
①玻璃棒; ②膠頭滴管;③量筒;④藥匙;⑤圓底燒瓶;⑥天平;⑦燒杯;⑧普通漏斗
(4)在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是 (填序號)。
①定容時(shí)俯視觀察
②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后,未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
④容量瓶使用時(shí)未干燥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是( )
A.只有硫酸銅作氧化劑
B.SO既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7
D.1 mol硫酸銅可以氧化5/7 mol的硫原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. △t1=△t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
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