【題目】實(shí)驗(yàn)室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液,需要量取2.0mol/LNaCl溶液。

1)配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管(用于測(cè)量2.0mol/LNaCl溶液體積)外,還需要的儀器有______、___

2)配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不變”):

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒。___。

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線。___

③如果加水超過(guò)了刻度線,取出部分水使液面恰好達(dá)到刻度線。___。

【答案】100mL容量瓶 膠頭滴管 燒杯 偏低 偏高 偏低

【解析】

1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器判斷還缺少的儀器;
2)根據(jù)c=可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起nV怎樣的變化:若n比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏;若n比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大。

1)用濃溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液的步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,需要使用的儀器有:量筒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等,所以還缺少的儀器為:100mL容量瓶;膠頭滴管;燒杯;故答案為:100mL容量瓶;膠頭滴管;燒杯;

2)①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故答案為:偏低;

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故答案為:偏高;

③如果加水超過(guò)了刻度線,取出部分水使液面恰好達(dá)到刻度線,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故答案為:偏低;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a(R為烴基)和苯通過(guò)傳克反應(yīng)合成b的過(guò)程如下(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺[23]己烷互為同分異構(gòu)體

B. b的二氯代物超過(guò)三種

C. RC5H11時(shí),a的結(jié)構(gòu)有3

D. RC4H9時(shí),1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+QQ>0),圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件,使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是(

A. 降低溫度B. 加催化劑

C. 增大反應(yīng)物中NO的濃度D. 向密閉容器中加入氬氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJmol-1,一段時(shí)間后達(dá)平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v(O2) =0.04mol·L-1·min-1

B. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.5molSO3,達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

C. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3時(shí),此時(shí)平衡正向移動(dòng)

D. 保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入2molSO3,達(dá)平衡時(shí)吸收78.4 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣產(chǎn)生)。下列說(shuō)法正確的是

A.b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)c(SO)c(NH)c(H+)c(OH-)

B.圖中bc、d三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C.b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D.pH=7時(shí),溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】索氏提取法是測(cè)定動(dòng)植物樣品中粗脂肪含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。其原理是利用如圖裝置,用無(wú)水乙醚等有機(jī)溶劑連續(xù)、反復(fù)、多次萃取動(dòng)植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下:

①包裝:取濾紙制成濾紙筒,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱(chēng)量瓶中稱(chēng)量,質(zhì)量記作a;在濾紙筒中包入一定質(zhì)量研細(xì)的樣品,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱(chēng)量瓶中稱(chēng)量,質(zhì)量記作b。

②萃取:將裝有樣品的濾紙筒用長(zhǎng)鑷子放入抽提筒中,注入一定量的無(wú)水乙醚,使濾紙筒完全浸沒(méi)入乙醚中,接通冷凝水,加熱并調(diào)節(jié)溫度,使冷凝下滴的無(wú)水乙醚呈連珠狀,至抽提筒中的無(wú)水乙醚用濾紙點(diǎn)滴檢查無(wú)油跡為止(大約6h~12h)。

③稱(chēng)量:萃取完畢后,用長(zhǎng)鑷子取出濾紙筒,在通風(fēng)處使無(wú)水乙醚揮發(fā),待無(wú)水乙醚揮發(fā)后,將濾紙筒放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱(chēng)量瓶中稱(chēng)量,質(zhì)量記作c。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中三次使用的儀器X的名稱(chēng)為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。

a.空氣冷凝管 b.直形冷凝管 c.蛇形冷凝管

(2)實(shí)驗(yàn)中必須十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風(fēng)等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆,常在冷凝管上口連接一個(gè)球形干燥管,其中裝入的藥品為_______(填字母)。

a.活性炭 b.堿石灰 c.P2O5 d.濃硫酸

無(wú)水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過(guò)氧化物,加熱時(shí)發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)無(wú)水乙醚中是否含有過(guò)氧化物的方法是______________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中需控制溫度在70℃~80℃之間,考慮到安全等因素,應(yīng)采取的加熱方式是_______。當(dāng)無(wú)水乙醚加熱沸騰后,蒸氣通過(guò)導(dǎo)氣管上升,被冷凝為液體滴入抽提筒中,當(dāng)液面超過(guò)回流管最高處時(shí),萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過(guò)程連續(xù)、反復(fù)、多次進(jìn)行,則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較,其優(yōu)點(diǎn)為___________________________。

(4)數(shù)據(jù)處理:樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%;測(cè)定中的樣品、裝置、乙醚都需要進(jìn)行脫水處理,否則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證氧化性Cl2 > Fe3+> SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

Ⅰ.查好裝置的氣密性后,在各儀器中添加相應(yīng)試劑

Ⅱ.打開(kāi)彈簧夾K1K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1K3、K4

Ⅲ.打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱

Ⅳ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,關(guān)閉K2

Ⅴ.打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的離子。

Ⅵ.打開(kāi)K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后關(guān)閉K3

VII. 更換試管D,重復(fù)過(guò)程V,檢驗(yàn)B溶液中的離子

1)檢驗(yàn)虛線框內(nèi)裝置氣密性的操作是____。

2B棉花中浸潤(rùn)的溶液為____。實(shí)驗(yàn)通入N2的作用是____。

3C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

4)用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快,原因是____。

5)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其離子方程式為___。

6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2 > Fe3+>SO2的是___(填”“”“)。

過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子

過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子

既有Fe3+又有Fe2+

SO42-

Fe3+無(wú)Fe2+

SO42-

Fe3+無(wú)Fe2+

Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是:

A. 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣 B. 工業(yè)上冶煉鐵時(shí)還原劑產(chǎn)生過(guò)程

C. 反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能 D. 乙醇在紅熱的銅絲作用下氧化生成乙醛

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

A.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

C.71gCl2所含原子數(shù)為 NA

D.23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案