下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A、CO2    H2S
B、BF3    CH4
C、C60   C2H4
D、NH3    HCl
考點：極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：非極性鍵：同種元素的原子間形成的共價鍵；極性鍵：不同元素的原子間形成的共價鍵；
極性分子為：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子；
據(jù)此解答．
解答： 解：A．二氧化碳是由C=O極性共價鍵構(gòu)成的非極性分子，硫化氫為極性分子，故A錯誤；
B．BF3、CH4中化學(xué)鍵都是不同元素構(gòu)成的，屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合，屬于非極性分子，故B正確；
C．C60 不含極性鍵，故C錯誤；
D．NH3 HCl都是極性分子，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查共價鍵和分子極性的判斷，注意判斷鍵的極性，抓住共價鍵的形成是否在同種元素原子之間；分子極性的判斷，抓住正負(fù)電荷的中心是否重合，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中，欲除去食鹽水中的水，須選用（　�。�
A、燒杯B、蒸發(fā)皿
C、分液漏斗D、表面皿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列兩個反應(yīng)的離子方程式：
（1）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液：
 
．
（2）氫氧化鈉溶液與鹽酸：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式
Ba（OH）2
Na2CO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下反應(yīng)：
①鈉在空氣中加熱        ②加熱碳和氧化銅的混合物
③碳酸鈉和硫酸反應(yīng)      ④加熱高錳酸鉀固體  　  
⑤鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)  ⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合
其中屬于離子反應(yīng)的有
 
（填各反應(yīng)的序號，下同），屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
．寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B、稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-?+H2↑
B、氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2+2Br=Br2+2Cl-
C、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2?
D、稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體；②液態(tài)氯化氫；③銀；④蔗糖；⑤醋酸；⑥熔化的KNO3；⑦CO2，填空回答：（填序號）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是
 
．
（5）以上物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH＜7的溶液x中含有三種常見金屬陽離子和一種常見的陰離子，用x溶液進行如圖實驗：

（1）根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中有
 
陽離子．
（2）根據(jù)有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中有
 
陽離子；由溶液z生成沉淀丙的離子方程式為
 
．
（3）x溶液中含有的常見陰離子是
 
．

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