為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe3SO4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。主要反應(yīng)如①②③：
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O
②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→   Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2）上述反應(yīng)②中還原劑為           ，被還原物質(zhì)是____      。
若有1mol Na2Fe2O4生成，則反應(yīng)中有____mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小，其原因是：        。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3為反應(yīng)物，回答下列部題
A．NaOH是（反應(yīng)物、生成物）
B．Na2S4O6是（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
D．0.25mol Au2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
（2）（3分）在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時(shí)被還原成Mn2+.寫出反應(yīng)的離子方程式并配平：                                                              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L O2，則被H2O還原的BrF3的物質(zhì)的量為
A．0.3molB．0.4molC．0.6molD．0.9mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
A．21：5B．11：3C．3：1D．4： 1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

交警常用“司機(jī)飲酒檢測儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽(Cr2O72－橙紅色)和乙醇反應(yīng)生成鉻鹽(Cr3＋綠色)和乙酸等。重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)在工業(yè)中有很廣泛的應(yīng)用，常用來制備金屬鉻。方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應(yīng)生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再經(jīng)鋁熱法還原，即可制得金屬鉻。請回答：
（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。
Cr2O3經(jīng)鋁熱法還原制得金屬鉻的化學(xué)方程式是                  。
（3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反應(yīng)，生成Cr3＋等，該反應(yīng)的離子方程式是         。
（4）某Na2Cr2O7樣品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反應(yīng)，該樣品的純度為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）根據(jù)要求填空：
（1）根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①有水參加的置換反應(yīng)，承作氧化劑      
②有水參加的氧化還原反應(yīng)，水既是氧化劑又是還原劑      。
③有水參加的氧化還原反應(yīng)．但水既不是氧化劑又不是還原劑       。
④有水參加的復(fù)分解反應(yīng)        。
（2）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢渣消毒劑，消除采礦業(yè)艘液中的氰化物（如KCN）的化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
①生成物A的化學(xué)式為       。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成．則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       。
③反應(yīng)中被氧化的元素為       。
（3）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S的質(zhì)量比是       ；同質(zhì)量的NH3和H2S的體積比是       ；若兩者所吉?dú)湓趥�(gè)數(shù)相等，NH3和H2S的物質(zhì)的量比是       。
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3（g）VL溶于水中，得到密度為b g·cm-3的氨水a(chǎn) g，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，則溶于水中的NH3（g）的體積V是        L（用a、b、c等表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有時(shí)候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：MnO＋____H＋＋____e－——____Mn2＋＋____H2O
該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)是(　　)
A．1,8,4,1,4B．2,16,5,2,8 C．1,6,5,1,3D．1,8,5,1,4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）“5000噸劇毒鉻渣污染珠江源頭”的報(bào)導(dǎo)引起了人們的廣泛關(guān)注，鉻渣中的重鉻酸鹽污染嚴(yán)重，酸性K2Cr2O7具有較強(qiáng)的氧化性，其還原產(chǎn)物為Cr3+。請寫出酸性K2Cr2O7氧化SO2的離子方程式：                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)KClO3 + 6HCl="=" KCl +3Cl2↑+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為（  ）
A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

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