【題目】如圖是工業(yè)制取菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程

請回答有關(guān)問題:

(1)菱鎂礦進(jìn)入酸浸池前需要粉碎,目的是 __________________________。

(2)氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________(填化學(xué)式),工業(yè)上不選用硝酸做氧化劑的原因是__________________________________________。

(3)物質(zhì)甲可以是_____________

A、MgO B、Mg(OH)2 C、NaOH溶液 D、稀氨水

(4)由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法 __________________________

(5)當(dāng)Fe3+完全沉淀時,求最小pH__________。已知:氫氧化鐵ksp=1.0×10-38,離子濃度小于1×10-5 mol/L認(rèn)為沉淀完全

【答案】 增大接觸面積加快溶解速率 FeCl2 引入雜質(zhì)離子NO3- 產(chǎn)生污染性氣體氮氧化物 AB 在干燥的HCl氣流中加熱蒸干 3

【解析】(1)酸浸前將菱鎂礦粉碎,可以增大接觸面積,加快溶解速率;

(2)為除去溶液中的Fe2+,氧化池通入Cl2的目的是氧化FeCl2,如果用硝酸替換氯氣做氧化劑,則會引入雜質(zhì)離子NO3-,同時產(chǎn)生污染性氣體氮氧化物;

(3)物質(zhì)甲是調(diào)節(jié)溶液pH,使溶液中Fe3+沉淀完全,根據(jù)除雜不引入新雜質(zhì)的原則,可以選擇MgOMg(OH)2 ,故答案為AB;

(4)因加熱能促進(jìn)Mg2+,MgCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶制取無水MgCl2時需要在干燥的HCl氣流中加熱蒸干;

(5)ksp=c(Fe3+)×c3(OH-)=1.0×10-38,當(dāng)Fe3+離子濃度小于1×10-5 mol/L認(rèn)為沉淀完全,此時c(OH-)=1.0×10-11mol/L,pH=3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5,反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L1·s1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11 mol·L1,則反應(yīng)的H<0

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl30.20molCl2,達(dá)到平衡前v()>v()

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得: v= v(NO2)消耗=kc2(NO2 ),v= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= kc2 (NO)·c(O2 )k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是

容器編號

物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

II

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. 達(dá)平衡時,容器I與容器中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5

B. 達(dá)平衡時,容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 達(dá)平衡時,容器NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span> T2時,若 k=k,則 T2<T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

1請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。

2當(dāng)有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_____________。

3請將以上反應(yīng)改寫為離子方程式____________________。

4配平下列方程式:__FeCl2+___H2O2+___HC1=___FeCl3+___H2O。

5下列變化中,需要加入還原劑的是__________________

A.H2SO4→SO2 B.H2S→S C.HCO3-→CO2 D.Fe2+→Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________

2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。

②取一定體積CO2H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH_____0(“>”“<”或”)。

在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_____K(“>”“<”或”)。

3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì),用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為CH4,該電極應(yīng)與電源 ___________正極、負(fù)極)相連,其電極反應(yīng)的方程式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯,為除去所得的乙酸乙酯中殘留的乙酸,應(yīng)選用的試劑是(

A.飽和碳酸鈉溶液B.飽和 NaOH溶液C.飽和食鹽水D.濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是

A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成,加成產(chǎn)物的一溴取代物有6

B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去中的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______能導(dǎo)電的是_____;屬于弱電解質(zhì)的是______(均填寫序號)。

①醋酸溶液②乙醇③膽礬④熔融氯化鈉⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸鋇⑧蔗糖⑨氫氧化鐵⑩濃鹽酸

(2)Cl2通入一定濃度NaOH溶液后生成了三種含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)= 5:1,寫出Cl2NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得產(chǎn)物成分是_____,物質(zhì)的量為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定的條件下,既可以發(fā)生氧化反應(yīng)又可以發(fā)生還原反應(yīng),還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)的是

A.乙醇B.甲醛C.乙酸D.乙烯

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