Question

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH(熔融) 4Na＋2H2O＋O2↑。后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融? 氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e－＝Na

B.蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動(dòng)了反應(yīng)的進(jìn)行

C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1:1

D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、電解池中陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為Na++e－＝Na，A正確；B、根據(jù)反應(yīng)式3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑可知，該反應(yīng)是熵值增加的反應(yīng)，因此蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動(dòng)了反應(yīng)的進(jìn)行，B正確；C、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，若制得1mol鈉，則戴維法與蓋·呂薩克法中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol、2mol，C不正確；D、電解池中陽(yáng)極失去電子，陰極得到電子，因此用電解熔融氯化鈉法制鈉時(shí)，電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極，則D正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查電解原理的有關(guān)應(yīng)用與判斷