【題目】DE、XYZ是周期表中的前20號(hào)元素,且原子序號(hào)逐漸增大,它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、直線形、折線形、直線形,回答下列問(wèn)題:

1E的氫化物的電子式為_____D的氫化物分子中鍵角為_____,Y的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____X的氫化物沸點(diǎn)_____Z的氫化物沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)。

2DY形成的化合物,其分子的電子式為_____,空間構(gòu)型為_____形,為_____(填“極性”或“非極性”)分子。

3)取上述五種氫化物中的兩種化合,能生成一種含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的化合物,試寫(xiě)出其中的任意一種的化學(xué)式_____。

【答案】 109°28 HSH 高于 直線形 非極性 NH4Cl

【解析】

DE、X、YZ是短周期元素,且原子序數(shù)逐漸增大,它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、直線形、折線形、直線形,形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是CH4、SiH4,形成三角錐型的氫化物是NH3、PH3,形成折線形的氫化物是H2O、H2S,形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是HCl、HF,這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大,所以D的氫化物是CH4,E的氫化物是NH3,X的氫化物是HFY的氫化物是H2S,Z的氫化物是HCl,則DE、XY、Z分別是C、N、F、S、Cl元素,以此解答該題。

D、EX、Y、Z是短周期元素,且原子序數(shù)逐漸增大,它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、直線形、折線形、直線形,形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是CH4SiH4,形成三角錐型的氫化物是NH3PH3,形成折線形的氫化物是H2O、H2S,形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是HClHF,這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大,所以D的氫化物是CH4,E的氫化物是NH3,X的氫化物是HFY的氫化物是H2S,Z的氫化物是HCl,則DE、XY、Z分別是CN、FS、Cl元素,

1E的氫化物是NH3,氨氣的電子式為D的氫化物是CH4,鍵角為109°28′,Y的氫化物是H2S,結(jié)構(gòu)式為HSH,HF分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高,

故答案為:;109°28′;HSH;高于;

2DY形成的化合物為CS2,電子式為,為直線形分子,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,為非極性分子;

故答案為:;直線形;非極性;

3)上述五種氫化物中的兩種化合,能生成一種含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的化合物,則為銨鹽,可為NH4Cl等;

故答案為:NH4Cl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生反應(yīng)COg+H2OgCO2g+H2g,4 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得nCOnCO2=32,下列說(shuō)法正確的是

A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變

B.vCO=vCO2時(shí),表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡時(shí)CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

D.無(wú)法計(jì)算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究含氮、硫污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。

(1)①N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H1

②2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H2

③C(s)+O2(g)═CO2(g) △H3

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_______________(用△H1、△H2、△H3表示)。

(2)工業(yè)上常用醋酸二氨合亞銅 [Cu(NH3) 2] AC溶液(ACCH3COO-)來(lái)吸收某合成氣中的CO,其反應(yīng)為:[Cu(NH3) 2] AC(aq)+NH3(g)+CO(g) [Cu(NH3)3] AC CO(aq) △H<0常壓下,將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH3) 2] AC溶液的措施是________________

(3)用天然氣制取H2的其原理為:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1molCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖所示:壓強(qiáng)P1_____P2(填 “大于”或“小于”),理由是____________________,壓強(qiáng)為P2時(shí),在Y點(diǎn):v()_________v()(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2,已知某溫度下,HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=9.6×104,NaNO2溶液中存在平衡NO2- +H2O HNO2 +OH- 其水解平衡常數(shù)Kh=5.0×1011 則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在現(xiàn)用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名稱)五種元素,其中Se的基態(tài)原子的電子排布式為______________________,元素XSe同周期,X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多,X______________________(填元素符號(hào))。

(2)與氧同周期的相鄰元素中,第一電離能有大到小的順序______________________。

(3)臭鼬排放的臭氣主要成分為3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇,結(jié)構(gòu)如圖)。1mol3—MBT中含有σ鍵數(shù)目為____________(NA為阿佛加德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn):3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(”““=”),主要原因是________________________。

(4)S+4+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物。

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3SO2的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不相等

B.都是極性分子

C.中心原子的核對(duì)電子數(shù)目不相等

D.都含有極性鍵

SO3分子的空間構(gòu)型為__________,與其互為等電子體的陰離子為__________(舉一例)。

(5)單質(zhì)Po是有__________鍵形成的晶體;若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則釙晶體的密度的表達(dá)式為____________________g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷、 銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途, 回答下列問(wèn)題:

(1) 請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡(jiǎn)化電子排布式: [Ar]_________, Co2+_______個(gè)未成對(duì)電子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑, 配位體NO2的中心原子的雜化形式為________ 空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號(hào) 表示, 其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù), n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為),則NO2中大π鍵應(yīng)表示為____________。

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(), 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡(jiǎn)寫(xiě)。

①該配合物[Cu(En)2]SO4N O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺, 且相對(duì)分子質(zhì)量相近, 但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多, 原因是______________________________________________________

(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示, 其配位數(shù)為______, 銅的原子半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】U、V、W、X四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________,其中心原子采取______雜化。

(2)VW原子結(jié)合形成的V3W4晶體,其硬度比金剛石大,則V3W4晶體中含有________鍵,屬于________晶體。

(3)乙和丙分別是VX的氫化物,這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________,兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為:乙________(“>”“<”),原因是______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在常溫下,有硫酸和鹽酸的混合液20 mL,向該溶液中加入0.05 mol/LBa(OH)2時(shí),生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量和混合溶液的pH有如圖所示關(guān)系。計(jì)算:

①最初混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。_____________

②A點(diǎn)溶液的pH值。_________________

(2)某溫度時(shí),Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl)=1.8×1010,試求:

①在該某溫度時(shí)AgCl的溶解度;(=1.34,結(jié)果保留一位有效數(shù)字)_______________

若把足量的AgCl固體分別放入①100 mL H2O 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液、100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液、100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液,攪拌后溶解達(dá)到平衡,在相同溫度下,求各溶液中Ag濃度由大到小的順序。_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】節(jié)能減排措施是我國(guó)十一五期間提出的政策措施。

(1)煤的燃燒,會(huì)產(chǎn)生大量有害氣體。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣,可有效降低排放。

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJ·mol1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=242.0kJ·mol1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=283.0kJ·mol1

根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成COH2的熱化學(xué)方程式___________

(2)汽車尾氣的排放是大氣污染物的重要來(lái)源,其中含有NO氣體。根據(jù)資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氧化物,某硏究小組向固定容積的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=574kJ·mol1,并在溫度T時(shí)將所測(cè)反應(yīng)數(shù)據(jù)制成下表:

①010min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________mol·L1·min1

下列數(shù)據(jù)不再變化可表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng) b.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 c.混合氣體的密度

若容器改為可變?nèi)莘e容器,達(dá)平衡后改變某一條件,一段時(shí)間后,反應(yīng)再次達(dá)到原平衡,請(qǐng)寫(xiě)出可能改變的條件是___________(任寫(xiě)一種)。

(3)在某溫度T時(shí)能同時(shí)發(fā)生反應(yīng):

2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1

N2O4(g)2NO2(g) K2

若向一體積固定為2L的密閉容器內(nèi)加入N2O52mol,一段時(shí)間后,容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)n(NO2)=0.4mol,已知K2=0.1,請(qǐng)計(jì)算出K1=___________

(4)一定條件下,將汽車尾氣通入到氫氧化鈉溶液,尾氣中氮的氧化物可以轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉,工業(yè)上可以用亞硝酸鈉來(lái)制備亞硝酸。已知,25℃時(shí)亞硝酸(HNO2)、亞硫酸(H2SO3)的電離平衡常數(shù)分別如下:

Ka1

Ka2

亞硝酸(HNO2

7.1×10-4

亞硫酸(H2SO3

1.54×10-2

1.02×10-7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

常溫下,將0.1mol·L1的亞硝酸稀釋100倍,c(H+)___________(不變、增大、減小”)Ka值將(不變、增大減小”)___________。

下列離子方程式能發(fā)生的是___________(填字母)

aNO2+SO2+H2O=HNO2 +HSO3 b 2HNO2+SO32=2NO2+SO2+H2O

c2NO2+SO2 +H2O=2HNO2 +SO32 d HNO2+SO32= NO2+ HSO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I在一定條件下aAbBcC+dD達(dá)到平衡時(shí),請(qǐng)?zhí)顚?xiě):

1AB、C、D都是氣體,在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則a、b、cd關(guān)系是__________________。

2已知BC、D是氣體,現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),說(shuō)明A__________________(填狀態(tài))。

3若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉(zhuǎn)化率__________________(填增大”“減小不變)。

4若加熱后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是__________________反應(yīng)(填放熱吸熱)。

5若保持容器壓強(qiáng)不變,且A、B、C、D都是氣體,向容器中充入稀有氣體,則化學(xué)平衡正向移動(dòng),則a、bc、d關(guān)系是__________________

工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。

1在一定溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)0.5mol·L1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________________。

2若在一體積可變的容器中充入l molCO2mol H21mol CH3OH,達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向__________________(、”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

3若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度(mol/L)

能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0

1

2molCO4molH2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

2

2molCH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

3

4molCO8molH2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是 __________________。

Ac1=c2 B2Q1=Q3 C2a1=a3 Da1 +a2 =1 E該反應(yīng)若生成2mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

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