【題目】鐵、鈷、銅是重要的過渡元素,其化合物具有廣泛的用途。
(1)鈷位于元素周期表中第____族,基態(tài)Cu的核外電子排布式是_________。元素鐵與銅的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol、IFe=1561kJ/mol,ICu>IFe的原因是______________。
(2)有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),化學式為:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.
①尿素分子中C原子的雜化方式是_______,所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_____。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據(jù)價層電子對互斥理論推測NO3-的空間構型為_________。
(3)Fe3+可用SCN-檢驗,其對應的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點較高的是________________,原因是________________。
(4)FeCl3晶體易溶于水喝乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,由此可知FeCl3的晶體類型為_____;S和Fe形成的某化合物,其晶胞如圖一所示,則該物質的化學式為_______。
(5)Cu晶體的堆積方式如圖二所示,晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______;設Cu原子半徑為a,晶體空間利用率為_______(用含a的式子表達,不化簡)。
【答案】 ⅥB 1s22s22p63s23p63d104s1 ;銅失去1個電子后為3d10,軌道為全充滿,相對較穩(wěn)定,再失去電子較難;而鐵失去1個電子后為3d64s1,再失去電子相對較容易 sp2 O、N、C、H 配位鍵 平面三角形 異硫氰酸(H-N=C=S); 異硫氰酸更易形成分子間氫鍵 分子晶體 FeS 12
【解析】(1)鈷的原子序數(shù)為27,鈷元素在周期表中位于第四周期第VIII族, Cu的原子序數(shù)為29, Cu原子的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1; ICu>IFe的原因是銅失去1個電子后為3d10,軌道為全充滿,相對較穩(wěn)定,再失去電子較難;而鐵失去1個電子后為3d64s1,再失去電子相對較易;正確答案:Ⅷ;1s22s22p63s23p63d104s1;銅失去1個電子后為3d10,軌道為全充滿,相對較穩(wěn)定,再失去電子較難;而鐵失去1個電子后為3d64s1,再失去電子相對較容易。
(2)①尿素分子中C原子形成3個σ鍵和一個π鍵,雜化方式是sp2;所含非金屬元素為碳、氮、氫、氧,同一周期,從左到右,原子半徑減小,元素電負性增大,所以四種非金屬元素的電負性由大到小的順序是O、N、C、H ;正確答案:O、N、C、H。
②Fe(Ⅲ)提供空軌道,配體H2NCONH2中的兩個N原子提供孤電子對,[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是配位鍵;根據(jù)價層電子對互斥理論,NO3-中心原子N的價層電子對為3+(5+1-2×3)/2=3,雜化方式是sp2,推測NO3-的空間構型為平面三角形;正確答案:配位鍵 ;平面三角形。
(3)硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)沸點較高的是異硫氰酸(H-N=C=S),該分子中N原子電負性較大,且存在N―H鍵,具備氫鍵形成的條件,易形成分子間氫鍵;正確答案:異硫氰酸(H-N=C=S); 異硫氰酸更易形成分子間氫鍵。
(4)FeCl3晶體易溶于水和乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,說明FeCl3沸點低,分子極性小,具有分子晶體的特點為分子晶體。根據(jù)圖一晶胞中Fe的個數(shù)為4,S原子的個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,故該物質的化學式為FeS;正確答案:分子晶體;FeS。
(5)以銅晶胞的一個面心的原子為觀察點,該平面和上下兩個平面上各有四個原子與中心原子最近且距離相等,共12個,晶體中Cu原子的配位數(shù)為12;4個銅原子的體積4×4πa3,晶胞的邊長為4a×√2/2,故空間利用率為;正確答案:12;。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是
A.核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上
B.K層是能量最低的電子層
C.N電子層為次外層時,最多可容納的電子數(shù)為18
D.各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁合金是一種建筑裝潢材料,它具有堅硬、輕巧、耐用的特性。下列性質與這些特性無關的是( )
A. 不易生銹 B. 密度小 C. 導電性好 D. 硬度大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學常用的基準試劑,工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3)來生產(chǎn)銨明礬,其中Z的水溶液可用于傷口消毒,其工藝流程圖如下:
(1)寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________。
(2)25℃時,將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合,所得溶液的pH=5,則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈_____________(忽略混合時溶液體積的變化)。
(3)從反應Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為_____________、____________、過濾、洗滌(填操作名稱)。
(4)“電解”時,用惰性材料作電極,則陽極電極反應式為__________________________。
(5)反應Ⅵ的化學方程式為______________________。
(6)廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用,,可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強氧化性,在實際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關細胞物質組成的敘述,正確的是
A. 性激素可以用蘇丹Ⅲ來檢測 B. DNA和RNA分子的堿基組成相同
C. 在人體活細胞中氫原子的數(shù)目最多 D. 蛋白質區(qū)別于脂質的特有元素是氮
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池,使用能傳遞質子(H+)的介質作溶劑,反應原理為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下圖是該電池的示意圖,下列說法正確的是
A. a極為電池的正極
B. 電池工作時,電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極
C. 電池正極的電極反應為:4H++O2+4e-═2H2O
D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化,則電路中有6mol電子轉移
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】N4分子結構為正四面體(如圖所示)。已知:斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量,形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列說法正確的是
A. N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定
B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1
C. 形成1 mol N4(g)中的化學鍵放出193 kJ的能量
D. lmolN2(g)完全轉化為N4(g),體系的能量增加362kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學用語表示正確的是( 。
A.﹣CHO的電子式:
B.丙烷分子的比例模型為:
C.2﹣乙基﹣1,3﹣丁二烯的鍵線式:
D.對硝基甲苯的結構簡式:
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com