【題目】下列物質中,不屬于有機物的是
A.四氯化碳B.碳酸鈉C.尿素D.酒精
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步,但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒,這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應式為:3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4
+2Cr2(SO4)3 +8H2O。
(1)請用雙線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目________________________________。
(2)上述反應中氧化劑是______(填化學式),被氧化的元素是________(填元素符號)。
(3)H2SO4 在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是____________(填序號)。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性
(4)若反應中電子轉移了0.8 mol,則產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。
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【題目】氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質,它具有較強的氧化性。下列敘述中不正確的是:
A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒,生成棕黃色煙
B. 鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙
C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒,在集氣瓶口形成白色煙霧
D. 氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸見光易分解
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【題目】下圖表示細胞內四種有機物的組成,請根據(jù)其生理功能分析回答:
(1)A是指____________;E在植物細胞內是指____________,在動物細胞內主要是指____________。
(2)F是指____________,其組成元素是____________。
(3)C的結構通式是____________,C形成G過程的反應叫____________。
(4)H是指____________,D是指____________。
(5)H和G共同組成細胞核內的重要物質____________。
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【題目】下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù);下邊圖像表示25℃時,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液,溶液pH隨加水量的變化。常溫下,有關說法正確的是
弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃) | |
CH3COOH | HClO |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 |
A. 圖像中,a點酸的總濃度>b點酸的總濃度
B. 圖像中,c(H+):c(R-)的值:a點>c點(HR代表CH3COOH或HClO)
C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)
D. 兩溶液濃度相等,CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)
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【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成,某小組同學進行如下實驗.
I.NH4+的測定
采用蒸餾法,蒸餾裝置如圖所示。
相關的實驗步驟如下:
①準確稱取58.80g晶體X,加水溶解后,將溶液注入三頸燒瓶中;
②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中;
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮氣,加熱,蒸氨結束后取下錐形瓶;
④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸,滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液.
(1)儀器M的名稱為__________。
(2)步驟③中,發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為____________。蒸氨結束后,為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”,“處理”的操作方法是_____________。
(3)步驟④中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
II.SO42-含量的測定
采用重量分析法,實驗步驟如下:
①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液;
②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質量很小,可忽略)過濾,洗滌沉淀3~4次;
③用濾紙包裹好沉淀取出,灼燒濾紙包至濾紙完全灰化;
④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量,得沉淀質量為69.90g。
(4)步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是___________。
(5)步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
(6)結合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。
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【題目】相同質量的鎂條分別在①氧氣、②氮氣、③二氧化碳中充分燃燒,所得固體物質的質量大小排列順序正確的是( )
A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ②>①>③ D. ③>①>②
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