Question

【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 2H2O + O2↑反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：

（1）H2O2的分解反應(yīng)__氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）。要加快該反應(yīng)的速率，可采取的方法有 。

（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)為 mol·L-1 min-1。

（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2 g。

A．0.08 B．0.16 C．1.2 D．2.4

Answer 1

【答案】（1）是；升高溫度、使用催化劑、增加H2O2的濃度（2）0.02 ；（3）1.28

【解析】

試題分析：（1）H2O2的分解反應(yīng)中氧元素化合價(jià)部分升高到0價(jià)，部分降低到－2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)；要加快該反應(yīng)的速率，可采取的方法有升高溫度、使用催化劑、增加H2O2的濃度等。

（2）該分解反應(yīng)0─20min雙氧水的濃度減少0.80mol/L－0.40mol/L＝0.4mol/L，因此雙氧水的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝0.40mol/L÷20min＝0.02mol·L-1 min-1。

（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，物質(zhì)的量是0.1L×0.8mol/L＝0.08mol，根據(jù)方程式可知生成氧氣是0.04mol，質(zhì)量＝0.04mol×32g/mol＝1.28g。