Question

【題目】已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3·H2O的變化趨勢如下圖所示(溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計)，下列說法正確的是

A. NH4Cl的電離方程式為：NH4ClCl－+NH4＋

B. M點時，pH≈9

C. a＝0.05

D. 當n(NaOH)＝0.05 mol時溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

M點時，c(NH4＋)=c(NH3·H2O)，溶液中Kb = c(OH－) ≈1×10－5 mol·L－1；若a＝0.05 mol，氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液反應生成等濃度的氯化銨、一水合氨和氯化鈉混合溶液，由于一水合氨的電離大于氯化銨水解，溶液中c(NH4＋)> c(NH3·H2O)。

A項、NH4Cl為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為：NH4Cl=Cl－+NH4＋，故A錯誤；

B項、氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = c(NH4＋) c(OH－)/ c(NH3·H2O)，由圖可知M點時，c(NH4＋)=c(NH3·H2O)，則Kb = c(OH－) ≈1×10－5 mol·L－1，溶液pH≈9，故B正確；

C項、若a＝0.05 mol，氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液反應生成等濃度的氯化銨、一水合氨和氯化鈉混合溶液，由于一水合氨的電離大于氯化銨水解，溶液中c(NH4＋)> c(NH3·H2O)，與M點時c(NH4＋)=c(NH3·H2O)矛盾，故C錯誤；

D項、當n(NaOH)＝0.05 mol時，氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液反應生成等濃度的氯化銨、一水合氨和氯化鈉混合溶液，由于一水合氨的電離大于氯化銨水解，溶液中c(Cl－)> c(NH4＋) > c(Na＋) >c(OH－)>c(H＋)，故D錯誤。

故選B。