【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.離子化合物中一定不含非極性共價(jià)鍵
B.原子晶體的熔點(diǎn)一定高于其他晶體
C.金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是Po
D.構(gòu)成晶體的粒子一定含有化學(xué)鍵

【答案】C
【解析】解：A．離子化合物中可含非極性共價(jià)鍵，如過氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵，故A錯誤；

B．一般原子晶體的熔點(diǎn)高于其它晶體，如金屬晶體W的熔點(diǎn)高，故B錯誤；

C．簡單立方堆積（Po型）空間利用率為52%，空間利用率最低，而體心立方堆積，屬于鉀、鈉和鐵型，空間利用率68%；六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，空間利用率為74%，面心立方最密堆積（Cu型）空間利用率為74%，故C正確；

D．稀有氣體的晶體中不含化學(xué)鍵，故D錯誤；

故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉常用作食品防腐劑�，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品。探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。巳知?dú)怏w液化的溫度：NO2:21℃；NO：-152 ℃

回答下列問題：

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)?按從左到右連接): A→C→___→____→______。

（2）組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是____；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入N2的作用是______.

（3）關(guān)閉彈贊夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是__________；裝置E的作用是__________。

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

如果沒有裝置C，對驗(yàn)證結(jié)論造成的影響是__________。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需通入N2的作用是_______；如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

①

②

③苯環(huán)上原有的取代基對新引入的取代基進(jìn)入的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是____________________；

C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是___________________；

（2）圖中“苯①②”省略了反應(yīng)條件。根據(jù)圖中已有的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請仔細(xì)觀察苯環(huán)上原有取代基對新引入取代基進(jìn)入的位置的影響，試寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

①_______________，②_______________。

（3）在上述關(guān)系圖中，共有_______步反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍。m為元素Y的單質(zhì)，n為元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物，p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物。下列說法正確的是

A. 原子半徑Y<Z<W

B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z>W

C. 簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)Y>Z

D. X、Z、W三種元素可以形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一，嚴(yán)重時(shí)導(dǎo)致霧霾。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在固定容積為2L

的密閉容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催

化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如下圖所示。據(jù)此判斷：

① 該反應(yīng)的ΔΗ______0(填“＞”、“＜”或“=”)。

② 在T1溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝______。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的SO2也是空氣污染源，假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2，該過程中高錳酸根被還原為Mn2+，該過程的離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為________

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，則a電極的反應(yīng)式：________。

（3）某化學(xué)興趣小組擬采用氫氧化鋇和氫氧化鈣溶液來吸收SO3氣體�，F(xiàn)分別以0.01mol/L的氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液吸收SO3氣體，應(yīng)采用_______溶液（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）吸收SO3氣體效果更好。（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。

（2）在上表元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號）。

（3）比較①、⑤的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：原子半徑小的是________（填元素符號），氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是______________（填化學(xué)式）。

（4）③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與④的氧化物反應(yīng)的離子方程式是：

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)

B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物

C．磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是混合物

D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)①NaHCO3 ②Al ③Fe2O3 ④Al(OH)3 ⑤MgO中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ①②④ D. 全部

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