【題目】將17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀鹽酸中,再加鐵粉9.8克,待鐵粉溶解后,溶液中無(wú)Fe3+,此過(guò)程共產(chǎn)生2.24升H2(標(biāo)況),則下列判斷正確的是
A.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后,Cu2+又全部被還原
B.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后,Cu2+又部分被還原
C.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后,Cu2+又全部被還原
D.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后,Cu2+又部分被還原
【答案】C
【解析】
根據(jù)題意知Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀鹽酸中,發(fā)生反應(yīng):6H++2Fe2O3=2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,得到氯化鐵和氯化銅、鹽酸的混合溶液,三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子,加入鐵粉后依次發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,Fe+2H+=Fe2++H2↑,9.8克鐵粉的物質(zhì)的量n(Fe)==0.175 mol,鐵粉在反應(yīng)中均生產(chǎn)二價(jià)鐵離子,所以共失去電子物質(zhì)的量為0.175 mol×2=0.35 mol,假設(shè)混合物全部是Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量n(Fe2O3)==0.11 mol,反應(yīng)中得到的電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.11 mol×2×1=0.22 mol,鹽酸與Fe反應(yīng)生成標(biāo)況下2.24 LH2,得到的電子數(shù)n(e-)=×2=0.2 mol,0.22 mol+0.2 mol=0.42 mol>0.35,說(shuō)明混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后,Cu2+又全部被還原,故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,將體積NO和體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器中,充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留體積的氣體,該氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色,則為( )
A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體
C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱
D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 試劑a | 試劑b | 試劑c | 裝置 |
A | 驗(yàn)證非金屬性:N>C>Si | 稀硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | |
B | 驗(yàn)證氧化性:Cl2>Br2 | 濃鹽酸 | KMnO4 | FeBr2溶液 | |
C | 驗(yàn)證SO2有還原性 | 濃硫酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液 | |
D | 除去Na2SO3中的Na2SO4 | 氯水 | 混合物 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是
①20 g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA
③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
④ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤25℃時(shí),pH=12的l.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥常溫下,5.6 L NO和5.6 LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
⑦l mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是( )
A.二氧化硅是酸性氧化物,因此能與水反應(yīng)生成硅酸
B.用二氧化硅和焦炭制取單質(zhì)硅時(shí),當(dāng)生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),得到硅
C.二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維,由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜
D.二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng),但能與碳酸鈉固體在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.濃硝酸在光照條件下變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
B.在KI—淀粉溶液中通入氯氣,溶液變藍(lán),說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中含SO42-
D.將銅片放入濃硫酸中,無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合:Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O
B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+
C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O2+CO32
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,其均顯+2價(jià),下同),由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)高溫還原得到,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去,轉(zhuǎn)化流程如下:
(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時(shí),發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1,則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=________,MFe2Ox中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為_____。
(2)在酸性溶液中,Fe2O42-易轉(zhuǎn)化為Fe2+:Fe2O42-+2e-+8H+=2Fe2++4H2O,有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過(guò)程發(fā)生,寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平:________。
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