醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng).該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案,其中錯(cuò)誤的是(  )
分析:證明醋酸為弱酸的方法有:測一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液的pH值,測一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液稀釋一定倍數(shù)前后溶液的pH,測醋酸鈉溶液的pH等.
解答:解:A、0.10mol?L-1CH3COOH溶液,醋酸是一元酸,如果醋酸是強(qiáng)酸,溶液的pH是1,如果大于1,則證明醋酸是弱電解質(zhì),故A正確;
B、0.0010mol?L-1和0.10mol?L-1的CH3COOH,如果醋酸是強(qiáng)酸,溶液的pH分別是3和1,兩者的pH相差2個(gè)單位,若兩者的pH相差小于2個(gè)單位,則可證明醋酸是弱電解質(zhì),故B正確;
C、將醋酸用蒸餾水稀釋,無論醋酸是強(qiáng)酸還是弱酸,溶液中氫離子濃度都降低,溶液的pH都增大,所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D、如果醋酸是強(qiáng)酸,則CH3COONa是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其水溶液呈中性,若常溫下醋酸鈉溶液pH>7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì),故D正確.
故選C.
點(diǎn)評:本題考查酸弱電解質(zhì)的判斷,常見的弱電解質(zhì)的判斷方法有:測一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH,測其常見鹽溶液的pH等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng).該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案:
A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B.先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH,然后將其加熱至40℃,再測pH,如果pH變小,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液,分別測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D.在常溫下,配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若pH大于7,則可證明醋酸為弱電解質(zhì).
你認(rèn)為上述方案可行的是
ABCD
ABCD

(2)一定溫度下,有a、鹽酸;b、硫酸;c、醋酸三種酸的稀溶液.(用a、b、c、<、=、>號填寫)
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是
b>a>c
b>a>c
,
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
b>a=c
b>a=c

③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序
c>a=c
c>a=c

④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍,pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
=b>c
=b>c

(3)某溫度(t℃)時(shí),KW=10-13,將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合.
①若所得混合液為中性,則a:b=
1:1
1:1

②若所得混合液的pH=2,則a:b=
11:9
11:9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng).他設(shè)計(jì)了如下方案,其中正確的是( 。
A、先配制一定量的0.10mol?L-1的CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B、先配制一定量0.01 mol?L-1和0.10 mol?L-1的CH3COOH溶液,分別用pH計(jì)測它們的pH,若兩者的pH相差大于1個(gè)單位,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C、先測0.10 mol?L-1 CH3COOH溶液的pH,然后將其加水稀釋,再測pH,如果pH變大,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)D、配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 

1. 醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案:A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B.先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH,然后將其加熱至40℃,再測pH,如果pH變小,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

C.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液,分別測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

D.在常溫下,配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若pH大于7,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。

你認(rèn)為上述方案可行的是________________________________。

2. 一定溫度下,有a、鹽酸;b、硫酸;c、醋酸三種酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>號填寫)

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是_____            ____,②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍,pH由大到小的順序?yàn)開____________    

3.某溫度(t ℃)時(shí), KW=10-13,將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合。

①若所得混合液為中性,則a:b=       

②若所得混合液的pH=2,則a:b=          

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河北唐山市高二年級調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案,其中錯(cuò)誤的是 (  )

A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH,分別用pH計(jì)測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C.取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng),若測得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多,則醋酸為弱酸

D.配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

 

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