【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論正確的是（ ）

①

②

③

A.由①中的紅棕色氣體，可推知反應還有氧氣產(chǎn)生

B.紅棕色氣體表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C.由③可說明濃硝酸具有揮發(fā)性和強氧化性

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

【答案】AC

【解析】

A．由①中的紅棕色氣體可知，該氣體為NO2，由此可以推知：HNO3中+5價的N降低到+4價，發(fā)生還原反應，那么只有氧元素的化合價由-2價升高到0價，發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生了氧氣，故A正確；

B．濃硝酸與木炭加熱時發(fā)生氧化還原反應，木炭被濃硝酸氧化生成二氧化碳，濃硝酸被還原成二氧化氮，二氧化氮氣體為紅棕色氣體，但硝酸化學性質不穩(wěn)定，見光或受熱能分解，也會生成紅棕色的二氧化氮氣體，故B錯誤；

C．根據(jù)實驗③，濃硝酸沒有與木炭直接接觸，若紅棕色氣體是硝酸分解生成的，那說明濃硝酸有揮發(fā)性，先揮發(fā)然后受熱分解，若紅棕色氣體是木炭和濃硝酸反應生成的，也證明濃硝酸有揮發(fā)性，其次，無論紅棕色氣體是濃硝酸直接受熱分解得到的，還是與木炭反應生成的，二氧化氮都是還原產(chǎn)物，可說明濃硝酸具有揮發(fā)性和強氧化性，故C正確；

D．③中紅熱的木炭在空氣中也能生成二氧化碳，所以檢測到二氧化碳并不能說明是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，故D錯誤；

故答案選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置的說法正確的是

A.裝置①將電能轉變?yōu)榛瘜W能

B.裝置①中鹽橋內(nèi)的 K＋移向 CuSO4 溶液

C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則 N 極為鐵棒

D.若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的 Cu2＋濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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【題目】現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息回答問題：

A元素原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素的第一至第四電離能如下：

D是前四周期中金屬性最強的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：__________。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈 _____ 形。

(3)某同學根據(jù)上述信息，推斷C元素基態(tài)原子的軌道表示式為，該同學所畫的軌道表示式違背了 __________________ 。

(4)E位于第 _________ 族、 _____ 區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為 _______。

(5)檢驗D元素的方法是 _____ ，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大 D. a＞ c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀精礦（其化學成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取銀、銅和鉛，工藝流程如圖所示。

（1）步驟①當鹽酸的濃度和KClO3的量一定時，寫出兩點可提高“浸取”速率的措施______；從Cu和Pb混合物中提取Cu的試劑為______（填名稱）。

（2）步驟③反應的化學方程式為______。

（3）步驟④分離出的濾渣中主要含有兩種雜質，為了回收濾渣中的非金屬單質，某實驗小組向濾渣中加入試劑______（填化學式），充分溶解后過濾，然后將濾液進行______（填操作名稱），得到該固體非金屬單質。

（4）步驟⑤反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。

（5）排放后的廢水中含有NO3-，任意排放會造成水體污染，科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放，該方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，依然對人類健康有害。該反應的離子方程式為：______。25℃時，欲將上述處理過的水中的c（AlO2-）降到1.0×10-7mol/L，此時水中c（Al3+）=______molL-1．（已知，25℃，Ksp（Al（OH）3]=1.3×10-33，Al（OH）3（s）H++AlO2-+H2O，Ka=1.0×10-13）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol－1)___________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選項中選出)。

A.用溫度計小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

_____

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理、回收利用CO是環(huán)境科學家研究的熱點課題�；卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.處理大氣污染物

CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應原理為:有人提出上述反應可以用“Fe+”作催化劑。

其總反應分兩步進行:（1）第一步:;第二步:____ (寫反應方程式)。

（2）第二步反應不影響總反應達到平衡所用時間,由此推知,第二步反應速率____ 第一步反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

Ⅱ.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應原理如下:

CO甲烷化:

水煤氣變換:

（3）反應的△H= ___kJ/mol。

（4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生CO甲烷化反應,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示,下列說法正確的是_____(填標號)。

a.溫度:T1<T2<T3

b.正反應速率:v(e)>v(c)>v(b)

c.平衡常數(shù):K(a)<K(d)<K(c)

d.平均摩爾質量:M(a)>M(b)=M(e)

（5）在恒壓管道反應器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應,400℃、P總為100kPa時反應體系平衡組成如下表所示。

組分

H2

CO

CH4

H2O

CO2

體積分數(shù)

8.50

1.50

45.0

44.0

1.00

則該條件下CO的總轉化率α= ___。 (保留一位小數(shù))

（6）將制備的CH4用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5

①陽極的電極反應為_____。

②理論上制備1molN2O5，石墨2電極消耗氣體的體積為_____L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些共價鍵的鍵長數(shù)據(jù)如下表所示。試根據(jù)下表回答問題。

共價鍵

鍵長

0.154

0.134

0.121

0.143

0.123

0.146

0.122

0.110

（1）根據(jù)表中有關數(shù)據(jù)，你能推斷出影響共價鍵鍵長的因素主要有哪些？_______。其影響的結果怎樣？__________。

（2）通常，鍵能越__________，共價鍵越____，由該鍵構成的分子越穩(wěn)定。

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