【題目】水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實驗：

下列判斷不正確的是（ ）

A.氣體甲可能是混合物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁

D.K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中

【答案】B

【解析】

溶液X中進(jìn)入過量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽離子K+；

加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干的離子可知，溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；

無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙為氫氧化鋁；

根據(jù)以上分析進(jìn)行判斷。

溶液X中進(jìn)入過量鹽酸，生成的氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，結(jié)合溶液電中性可知，原溶液中一定存在K+；由于加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干中的離子可知，遠(yuǎn)溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙為氫氧化鋁；

A．根據(jù)以上分析可知，氣體甲可能為二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正確；

B．由于加入的鹽酸過量，生成的沉淀甲為硅酸，不會含有硅酸鎂，故B錯誤；

C．根據(jù)分析可知，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，而溶液甲中加入過量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能為氫氧化鋁，原溶液中的[Al(OH)4]-與過量酸反應(yīng)生成鋁離子，故C正確；

D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在K+、[Al(OH)4]-和SiO32-，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下，的溶液一定是酸溶液

B.常溫下，的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈堿性

C.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氫氧化鈉、氨水溶液，

D.向醋酸鈉溶液中滴加醋酸至，則溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A．2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。

（1）一段時間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質(zhì)A．B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx)

C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動

（2）K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．不移動

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知，反應(yīng)在t1．t3．t7時都達(dá)到了平衡，而t2．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時_________________________。

②t2時平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

③若t4時降壓，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)膽礬的說法不正確的是

A.膽礬中有軌道雜化的氧原子和硫原子雜化方式為sp3

B.膽礬中含有的作用力有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵、氫鍵

C.Cu2＋價電子排布式為3d84s1

D.膽礬的結(jié)晶水在不同溫度下會分步失去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。

(1)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計算當(dāng)反應(yīng)生成1.5 mol CH3OH(g)時，能量變化是________kJ。

(2)選擇適宜的催化劑________(填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(3)推測反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�

A. 油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子后被人體吸收

B. 甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分異構(gòu)體

C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量

D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上處理有機(jī)廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機(jī)物氧化降解�，F(xiàn)設(shè)計如下對比實驗（實驗條件見下表)，實驗測得有機(jī)物R濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A.313K時，在0~100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B.對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機(jī)物R的降解

C.對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機(jī)物R的降解百分率不同

D.通過以上三組實驗，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)F原子的價層電子的軌道表達(dá)式為____。

(2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為_____，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_____和_____(各舉一例)。

(3)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中中心原子的雜化類型是_____；氟化銨中存在的化學(xué)鍵是_____(填字母)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born－Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則F－F鍵的鍵能為____kJ·mol-1，S－F鍵的鍵能為____kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成為FeO、Fe2O3。

(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為_____。

(2)當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(保留2位小數(shù))。

(3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備α鐵觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)_____。

(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為_____，生成實驗條件下CO2的體積為_____(假設(shè)此實驗條件下，氣體摩爾體積為24 L·mol-1)。

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