【題目】以有機(jī)物A為原料可以合成藥物SERMs的中間體E。其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為_________;E中官能團(tuán)的名稱為________________。
(2)A~B的反應(yīng)類型為________,B→C的反應(yīng)類型為________________。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(4)由D生成E的化學(xué)方程式為__________________。
(5)二取代芳香族化合物W是E的同分異構(gòu)體,符合下列條件的W共有___種(不含立體異構(gòu))。
①1molW能與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4molAg
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為六組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
【答案】 間苯二酚(或1,3-苯二酚) 醚鍵和羰基 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 9
【解析】(1)根據(jù)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu),并結(jié)合A的分子式可知,A為間苯二酚;結(jié)合有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式可知:E中官能團(tuán)為醚鍵和羰基;正確答案:間苯二酚(或1,3-苯二酚);醚鍵和羰基。
(2)A為間苯二酚;結(jié)合B的分子式及有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)可知,B為 ,所以A~B的反應(yīng)為取代反應(yīng);有機(jī)物B與CH2=CHCN發(fā)生加成反應(yīng)生成;正確答案:取代反應(yīng);加成反應(yīng)。
(3)A為間苯二酚;結(jié)合B的分子式及有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)可知,B為 ,正確答案:。
(4)由有機(jī)物D發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物E;化學(xué)方程式為:;正確答案:。
(5)有機(jī)物E為,二取代芳香族化合物W是E的同分異構(gòu)體,①1molW能與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4molAg,含有2個醛基;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,必須連在苯環(huán)上,滿足條件的有機(jī)物有:1個-OH 和1個 -CH2-CH(CHO)2 分別連在苯環(huán)上,有鄰間對三種;1個-OH 和1個-CH(CHO)-CH2-CHO分別連在苯環(huán)上,有鄰間對三種;1個-OH 和1個 -C(CH3)(CHO)2分別連在苯環(huán)上,有鄰間對三種;共計有9種;其中核磁共振氫譜為六組峰的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:9;。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。
【探究一】選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:
(1)裝置A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________,裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)裝置連接順序為A、C、_______、_______、D、F,其中裝置C的作用是_________,通過現(xiàn)象_________________________________,即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。
【探究二】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。
(3)制取Na2S2O4常用甲酸鈉法?刂茰囟70-80℃,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性,即可生成Na2S2O4,該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(4)測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中,用0.10molL-1的KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)前能源危機(jī)是一個全球性問題,開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。
(1)下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。
A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
B.研究采煤、采油新技術(shù),提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
D.減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,_________(填 “金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱ΔH=______________。
(3)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____。
(4)綜合上述有關(guān)信息,請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的有( 。
A.1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子
B.0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體,生成0.1NA個膠粒
C.常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D.1mol/LNa2CO3溶液中含有NA個CO32﹣
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【題目】為了減少煤燃燒對大氣造成的污染,煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑,而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題.
(1)①已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJmol﹣1
C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJmol﹣1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 .
(2)將燃燒廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= .
②若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[ ],則K將(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)通過水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式如下:
3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=﹣aKJ/mol
該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中可達(dá)到平衡狀態(tài)(曲線1),若在t0時刻改變一個條件,曲線I變?yōu)榍Ⅱ,改變的條件是 . (填字母編號)
A.升高溫度
B.加入催化劑
C.縮小容器體積
D.增加H2的濃度
E.分離出二甲醚.
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【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣.該反應(yīng)進(jìn)行到45s時,達(dá)到平衡(NO2濃度約為0.0125mol/L).圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程.
(1)前20秒內(nèi)O2的平均生成速率:mol/(Ls)
(2)在某溫度下達(dá)到平衡后,不改變其他條件,向該容器中再加入少量的NO2 , 平衡移動的方向是 , NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 68.75%(填“>”、“<”或“=”),NO的體積百分含量 (填“增大”、“減小”或“不變”)
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【題目】N2+3H22NH3,是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A. 達(dá)到平衡時,反應(yīng)速率:v(正)=v(逆)=0
B. 恒溫恒壓下,充入少量He,反應(yīng)速率減慢
C. 升溫正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D. 若在反應(yīng)的密閉容器加入1 mol N2和過量的H2,最后能生成2 mol NH3
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【題目】醋酸亞鉻水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:
Zn(s)+ 2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+ H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)= 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+ 4CH3COO—(aq)+ 2H2O(l)=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O(s)
請回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是______________________________________。
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號);目的是_________________________。
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B.先加三氯化鉻溶液,一段時間后再加鹽酸
C.先加鹽酸,一段時間后再加三氯化鉻溶液
(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門_____(填“A”或“B",下同),打開閥門____。
(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外,另一個作用是_____________________________________________。
(5)已知其他反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
(6)鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的_______,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3】
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【題目】在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子,Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O,下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1
C.若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子5 mol
D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe3++e-===Fe2+
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