【題目】金屬Co、Ni性質(zhì)相似,在電子工業(yè)以及金屬材料上應(yīng)用十分廣泛.現(xiàn)以含鈷、鎳、鋁的廢渣(含主要成分為CoO、Co2O3、Ni、少量雜質(zhì)Al2O3)提取鈷、鎳的工藝如下:

(1)酸浸時(shí)SO2的作用是___________________________________。

(2)除鋁時(shí)加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)_________________________________。

(3)用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均為＋2價(jià)).如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃時(shí)催化分解6％的H2O2 溶液的相對(duì)初始速率隨x 變化曲線.

①H2O2 的電子式_________________________________。

②由圖中信息可知:_________________________________法制取的催化劑活性更高。

③Co2＋ 、Ni2＋ 兩種離子中催化效果更好的是_________________________________。

(4)已知煅燒CoCO3時(shí),溫度不同,產(chǎn)物不同.在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)況下),則此時(shí)所得固體氧化物的化學(xué)式為____________。

【答案】還原劑或?qū)?/span>Co3+還原為Co2+ 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 微波水熱 Co2+ Co3O4

【解析】

第一步酸浸，將氧化物全部變?yōu)殡x子，加入的具有還原性，可將還原為，第二步加入的碳酸鈉，和可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，將鋁變?yōu)槌恋沓�，接下來用萃取劑除去鎳，此時(shí)溶液中只剩下，再加入將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>沉淀即可，本題得解。

（1）根據(jù)分析，作還原劑；

（2）根據(jù)分析，和發(fā)生雙水解反應(yīng)；

（3）①畫出過氧化氫的電子式即可；

②根據(jù)題圖可以看出微波水熱法具有更高的反應(yīng)速率；

③當(dāng)x增大，催化劑中的比例增大，比例減小，而x增大時(shí)過氧化氫的分解速率也在增大，說明的催化效果更好；

（4）首先根據(jù)算出的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈷的物質(zhì)的量也為0.03mol，再根據(jù)鈷原子守恒，2.41g固體中有0.03mol鈷原子，剩下的全為氧原子，解得氧原子的物質(zhì)的量為0.04mol，因此所得固體氧化物的化學(xué)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)是世界上最早制得和使用銅、鋅的國(guó)家，銅、鋅及其化合物在日生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cu在元素周期表中位于 _____（選填“s” “p” “d”或“ds” ）區(qū)。在高溫下CuO能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因______________。

（2）Cu2+能與吡咯（）的陰離子（）形成雙吡咯銅。

①中C和N原子的雜化均為________，1mol含有_____molσ鍵。

②雙吡咯銅Cu（）2中含有的化學(xué)鍵有_____（填編號(hào)）。

A 金屬鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵

③噻吩（）的沸點(diǎn)為84℃，吡咯（ ）的沸點(diǎn)在129 ~131℃之間，吡咯沸點(diǎn)較高，其原因是________。

④分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n 代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵應(yīng)表示為_______。

（3）硼氫化鋅[Zn （ BH4 ）2 ]常用作有機(jī)合成中的還原劑，BH4-的VSEPR模型為______，與其互為等電子體的分子和陽離子有______（各寫一種）。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為______（填元素符號(hào)）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為 _____（填“立方體”、 “正四面體”或“正八面體” ） ；若該晶胞的參數(shù)為a pm， NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞的密度為_____ gcm-3（用相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子材料尼龍 66 具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點(diǎn)，因此廣泛應(yīng) 用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍 66 的一些途徑。

已知：連接在 C≡C 碳原子上的氫原子比較活潑，在催化劑作用下碳?xì)滏I易斷裂。

（1）A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

（2）B 中官能團(tuán)的名稱是__________________________。

（3）反應(yīng)①~④中，屬于加成反應(yīng)的有__________________________，反應(yīng)⑥~⑨中，屬于氧化反應(yīng)的有__________________________。

（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__________________________。

（5）高分子材料尼龍 66 中含有結(jié)構(gòu)片段，請(qǐng)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式_____________________。

（6）某聚合物 K 的單體與 A 互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為 1:2:3，且 能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)，則聚合物 K 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。

（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應(yīng)：（R′可以是烴基或 H 原子）。用合成路線圖表示用乙醇 制備聚乳酸的過程。__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，向10 mL 0.1 mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的鹽酸，溶液的AG[AG＝lg]變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是(　　)

A.若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－6

B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)

D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D. 步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。

（2）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為__________，反應(yīng)中ClO2為_______劑（氧化或還原）。

②玻璃液封裝置的作用是__________。

③Ⅴ中加入的指示劑通常為________，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。

（3）用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是________（填標(biāo)號(hào)）。

a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物，2元素可形成負(fù)一價(jià)離子。下列說法正確的是（ ）

A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為

B.X元素是第4周期第VA族元素

C.Y元素原子的軌道表示式為

D.Z元素的單質(zhì)Z2在氧氣中不能燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。如圖所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W<X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

C.Y單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出 As 的基態(tài)原子的電子排布式_____。

(2)將 NaNO3 和 Na2O 在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與 SO42-互為等 電子體，則該陰離子的化學(xué)式是_____。

(3)Fe3+、Co3+與 N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn) Fe2+,配體 CN-中碳原子雜化軌道類型為_____。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4 中 Co 的配位數(shù)為_____,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為___(填離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵)。

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