【題目】飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH++HSO3﹣ HSO3﹣H++SO32﹣，若向此溶液中（　�。�

A.加水，SO32﹣濃度增大

B.通入少量Cl2氣體，溶液pH增大

C.加少量CaSO3粉末，HSO3﹣濃度基本不變

D.通入少量HCl氣體，溶液中HSO3﹣濃度減小

【答案】D

【解析】

A．加水稀釋，雖然平衡正向移動，但達平衡時，SO32﹣濃度仍減小，故A錯誤；

B．氯氣與將亞硫酸反應，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯誤；

C．CaSO3與H+反應生成HSO3-，從而增大溶液中的HSO3﹣濃度，故C錯誤；

D．通入HCl氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動，HSO3﹣濃度減小，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是嚴重的大氣污染物，可以通過以下方法處理：

Ⅰ.催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個催化轉化器，發(fā)生如下反應： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

(1)已知N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學鍵

O=O

C=O

C≡O

鍵能(kJ/mol)

497

803

1072

則反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=_____kJ/mol。

(2)在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO，10分鐘時反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡狀態(tài)，反應過程中反應物濃度隨時間變化情況如圖所示：

①該反應的平衡常數(shù) K 的計算式為_____；前 10 分鐘內(nèi)用氮氣表示的反應速率為_____。

②若保持溫度不變，15 分鐘時再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，則此時反應的ν正______ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

③若保持其他條件不變，15min 時壓縮容器的體積至 0.5L，20 分鐘時反應重新達到平衡，NO 的濃度對應的點應是圖中的_____(填字母)。

④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以 Ag-ZSM-5 為催化劑，NO 轉化為 N2 的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用 CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是__________________

Ⅱ.利用電化學原理，將 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料電池，其原理如圖，該電池在工作過程中NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應電極反應式為_____相同條件下，消耗的 O2和 NO2的體積比為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于各圖的說法（其中①③④中均為情性電極）正確的是（ ）

A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍

B.②裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C.③裝置中電子由b極流向a極

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水。制備方法如下：

（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉。用于電解的食鹽水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。在除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的________和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。

（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應生成ClO2與Cl2，ClO2與Cl2的物質的量比是____________。

（3）學生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃ 時反應制得。

反應過程中需要對A容器進行加熱，加熱的方式為____________；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有_________________；

（4）反應后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO2）溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時，析出的晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出的是NaClO2。根據(jù)右上圖所示NaClO2的溶解度曲線，請完成從NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步驟：

①_____________；②_______________；③洗滌；④干燥。

（5）目前我國已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中。現(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質量是________。

（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無毒物質，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_______倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3-羥基丁酸(3-hydroxybutyrate)也稱為β-羥基丁酸(beta-hydroxybutyrate)，在工業(yè)中可用于合成可生物降解的塑料，如聚(3-羥基丁酸）。

已知：i. 共軛二烯烴(如異戊二烯)與含有碳碳叁鍵的有機物作用時能形成環(huán)狀化合物：

ii.

iii. 步驟②只有一種產(chǎn)物；E的結構中含有甲基

(1)A分子結構簡式 _______；理論上B也可以由1，3-丁二烯與烴F來合成，則F的名稱（系統(tǒng)命名法）：_________；C中含有的官能團是_______(用符號表示)。

(2)寫出反應類型：②_____________， ④_____________。

(3)PHB______(填“有”或“無”)固定熔沸點；它與E______（填“互為”或“不互為”）同分異構體。下列有機物具有類似共軛二烯烴性質的是__________(填序號)；

a. b.

c. d.

(4)寫出反應⑤的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀H2SO4溶液為電解質溶液。下列有關說法不正確的是

A. a極為負極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極

B. a極的電極反應式：H2－2e－===2H＋

C. 電池工作一段時間后，裝置中c(H2SO4)增大

D. 若將H2改為CH4，消耗等物質的量的CH4時，O2的用量增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質，利用下面的雙膜( 陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關敘述正確的是

A. 電極a為粗銅,電極b為精銅

B. 甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區(qū)

C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質陽離子進入陰極區(qū)

D. 當電路中通過1mol電子時,可生成32g精銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在加熱固體NH4Al(SO4)212H2O時，固體質量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點物質為NH4Al(SO4)2，B點物質為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是（ ）

A.0℃→t℃的過程變化是物理變化

B.C點物質是工業(yè)上冶煉鋁的原料

C.A→B反應中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種

D.Al2(SO4)3能夠凈水，其原理為：Al3++3OH-Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質的化學式

固體B_________________；沉淀D __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）寫出①、④兩個反應的化學方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）寫出②、③兩個反應的離子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質：______________________________________

（6）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

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