．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實驗步驟進(jìn)行操作：

① 稱取a g樣品，置于燒杯中；

② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；

③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和          （填字母）。 

（2）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    。

（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

        Fe2+  +  ClO3—+         ＝  Fe3+  +  Cl—+  H2O

從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結(jié)果造成        （填偏大、偏小或不影響），

（4）若容器質(zhì)量是W1 g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                     。（列出算式，不需化簡）

 

（1）C FG     

（2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

（3）6Fe2+  + ClO3— +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl— + 3H2O，無影響，

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含有少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗時按以下步驟進(jìn)行：
①稱量ag樣品，置于燒杯中，
②加入適量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤過濾，洗滌沉淀
⑥將沉淀聲稱到坩堝內(nèi)加熱，攪拌直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后在干燥器中冷卻到室溫后，稱量
⑦…根據(jù)上面敘述，回答
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②中必須用到的儀器是
BE
BE
．

（2）寫出步驟③和④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（寫離子符號）．洗滌沉淀的操作是
向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待濾液流出后重復(fù)上述操作多次直至洗凈為止
向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待濾液流出后重復(fù)上述操作多次直至洗凈為止
檢驗沉淀已洗凈的方法是
取最次一次洗出液置于小試管中，滴加AgNO3溶液若無沉淀產(chǎn)生證明已洗凈
取最次一次洗出液置于小試管中，滴加AgNO3溶液若無沉淀產(chǎn)生證明已洗凈

（4）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(w2-w1)×112×10
160a
×100%
(w2-w1)×112×10
160a
×100%
（列出算式，不需化簡）
（5）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實驗步驟中不加氨水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實驗?zāi)康�，你認(rèn)為甲學(xué)的觀點是否正確
正確
正確
（填“正確”或“錯誤”）請說明理由（必要時可用化學(xué)方程式表示）
氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行，過一系列轉(zhuǎn)化最終都能生成Fe2O3對后續(xù)實驗無影響
氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行，過一系列轉(zhuǎn)化最終都能生成Fe2O3對后續(xù)實驗無影響
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某化學(xué)興趣小組測定其中NH4HCO3的含量．小組的同學(xué)設(shè)計用在混合物中加酸的實驗方法來測定其中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實驗（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）
a→
i
i
→
h
h
→
d
d
→
e
e
→f→g→
b
b
→
c
c

（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是
排出裝置中原有空氣
排出裝置中原有空氣
；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是
將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置
將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置
．
（3）E裝置的作用是：
吸收二氧化硫氣體
吸收二氧化硫氣體
．
（4）實驗中，若C試管中溶液褪色，則測定結(jié)果可能會偏
高
高
．
（5）若混合物樣品質(zhì)量為9.875g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%
．
（6）從定量測定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)是
在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入B的裝置
在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入B的裝置
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?BR>⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止．
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和
CG
CG
（填字母）．

（2）步驟②加入鹽酸的目的是
防止FeCl3和FeCl2水解
防止FeCl3和FeCl2水解
；加快樣品溶解的最簡單操作是
用玻璃棒攪拌
用玻璃棒攪拌
．
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（寫離子符號），洗滌沉淀的操作
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次
．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7(W2-W1)
a
×100%，
7(W2-W1)
a
×100%，
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實驗步驟進(jìn)行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．
請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
（填字母）．
（2）步驟②中加入鹽酸的作用
增強(qiáng)溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
增強(qiáng)溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
．
（3）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（4）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
6
6
Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
═
6
6
Fe3++
1
1
Cl-+
3
3
H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結(jié)果造成
無影響
無影響
（填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的NaClO3與Cl2的氧化效率之比為
3：1
3：1

（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
坩堝
坩堝
（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
．
（6）本實驗需要稱量的最少次數(shù)是
5
5
次，若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7(W2-W1)
a
×100%
7(W2-W1)
a
×100%
．（列出算式，不需化簡）
（7）已知Cl2與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O
則Fe3+、KClO3、Cl2三種物質(zhì)其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
KClO3＞Cl2＞Fe3+
KClO3＞Cl2＞Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組測定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量Fec12雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實驗步驟進(jìn)行操作：
①稱取ag樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟 ②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
精英家教網(wǎng)
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和
 
（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為
 
mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是
 
．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
═
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結(jié)果造成
 
（填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為
 
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
 
（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
 
．
（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
 
（填偏大、偏小或不影響）；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，（列出算式，不需化簡）

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