下列溶液中，跟100mL 0.5mol?L -1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液
B、200mL 1mol?L-1CaCl2溶液
C、50mL 1mol?L-1NaCl溶液
D、25mL 0.5mol?L-1HCl溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和構(gòu)成計(jì)算該題．
解答： 解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，
A.100ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L×2=1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.200mL 1mol?L-1CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2 mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.50mL 1mol?L-1NaCl溶液為1mol/L，故C正確；
D.25mL 0.5mol?L-1HCl溶液為0.5mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意“溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算，與溶液的體積無關(guān)”，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（　�。�
A、淀粉
B、熔融的Na2O
C、FeCl3晶體
D、KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3屬于化合反應(yīng)
C、SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)
D、反應(yīng)AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3不能說明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

18．某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種．把該粉末放入足量水中，充分?jǐn)嚢�，有白色不溶物產(chǎn)生．過濾，向不溶物中加入稀鹽酸，不溶物全部溶解．向?yàn)V液中加入BaCl2溶液，沒有明顯現(xiàn)象．有關(guān)該粉末的說法正確的是（　�。�
A、肯定有K2CO3
B、肯定有Ba（NO3）2
C、肯定有Na2SO4
D、肯定有CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述正確的是（　�。�
A、摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量
B、萃取操作時(shí)，可以選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C、當(dāng)光束分別通過氫氧化鐵膠體、氯化鐵溶液時(shí)，都可以從側(cè)面看見光亮的通路
D、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型超鐵電池的電極材料A是僅由K、Fe、O三種元素組成的暗紫色化合物，具有強(qiáng)氧化性．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：
（1）化合物A的化學(xué)式為
 
；氣體單質(zhì)B的分子式為
 
．
（2）化合物A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
 
．A．苯酚       B．KOH   C．亞硫酸鈉D．Fe（NO3）3
（4）工業(yè)上常用電解法制備A．裝置如圖2，其中鐵片作陽極，KOH溶液作為 電解質(zhì)溶液，寫出陽極的
電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某鹽溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，而向該溶液中加入NaOH 溶液時(shí)有藍(lán)色沉淀生成，則該鹽的化學(xué)式為（　�。�
A、CuCO3
B、Na2SO4
C、CuSO4
D、Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：
相關(guān)信息
XX原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
YY原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
WW的原子序數(shù)為24
（1）W的元素符號(hào)是；基態(tài)W原子的電子排布式為
 
．
（2）Z元素屬于元素周期表中
 
區(qū)元素．
（3）X、Y、Z三種元素電負(fù)性由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)XZ32-的立體構(gòu)型是；Y的氫化物Y2H4
分子中Y原子軌道雜化類型是
 
．Y2H4在一定條件下可與Y2Z4發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)，若反應(yīng)中有8mol Y-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
．
（5）鉛、鋇、Z形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)中，若Ba2+處于晶胞中心，Z2-處于晶胞棱邊的中心，Pb4+應(yīng)處于立方晶胞的頂點(diǎn)，該化合物的化學(xué)式為
 
．假設(shè)該晶胞的棱長(zhǎng)為apm，該晶胞的密度為
 
g/cm3（列式計(jì)算），Pb4+與Ba2+之間的距離為
 
pm（用a表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列實(shí)驗(yàn)儀器：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗
試劑：Na2CO3固體；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度鹽酸；Na2CO3溶液；蒸餾水．
進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)或操作：
（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是：
 

（2）配制250mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液時(shí)，還缺少的儀器是：
 

（3）過濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的
 
（填編號(hào)）

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