【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分,它可由咖啡酸合成,其合成過程如下。下列說法不正確的是

A. 咖啡酸的分子式為C9H8O4

B. 咖啡酸可發(fā)生加聚反應(yīng),并且所得聚合分子中含有3種官能團(tuán)

C. 1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH

D. 1 mol CPAE與足量H2反應(yīng),最多消耗7 mol H2

【答案】B

【解析】咖啡酸的分子式為C9H8O4,選項(xiàng)A正確;B、咖啡酸中含有碳碳雙鍵、羧基、酚羥基3種官能團(tuán),能發(fā)生加聚反應(yīng),所得聚合分子中含有羧基、酚羥基2種官能團(tuán),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、CPAE中酚羥基和酯基都能與NaOH反應(yīng),選項(xiàng)C正確;D、CPAE分子中含有兩個(gè)苯環(huán)一個(gè)碳碳雙鍵,1 mol CPAE與足量H2反應(yīng),最多消耗7 mol H2,選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置,C、D、E、FX、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是(  )

A.電源B極是正極

B.(甲)(乙)裝置的CD、EF電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1221

C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以銅為原料可制備應(yīng)用廣泛的氧化亞銅。

1)向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀,由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解為:CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)Cl(aq)H(aq)。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K____________

2)用銅作陽極,鈦片作陰極,電解一定濃度的NaClNaOH的混合溶液可得到Cu2O,陽極及其溶液中有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①陽極(反應(yīng)②)的電極反應(yīng)式為________________________________。

②電解一段時(shí)間后,電解液補(bǔ)充一定量的__________可完全恢復(fù)成原電解質(zhì)溶液(填化學(xué)式)。

③溶液中③、④二步總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

3Cu2OZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇: CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔHa kJ· mol1。按n(H2)/n(CO)2:1投料比將H2CO充入V L恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH_____0(填),圖中壓強(qiáng)P1、P2P3由大到小的關(guān)系是__________;

②起始時(shí),甲容器中c(H2)0.20 mol·L1c(CO)0.10 mol·L1,在P3T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留三位有效數(shù)字)。起始時(shí),乙容器中c(H2)=0.40 mol·L1c(CO)=0.20 mol·L1,T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率______(填字母)。

A.大于40% B.小于40% C.等于40% D.等于80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( )

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漢黃芩素對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是(

A. 漢黃芩素的分子式為C16H14O5

B. 1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),可消耗2molNaOH

C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗1molBr2

D. 該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、縮聚、消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷酸(H3AsO4)是三元弱酸,劇毒,可用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲劑等。常溫下,其溶液中含砷的各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系如圖所示。在常溫下,下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線代表HAsO的分布分?jǐn)?shù)

B.該砷酸溶液:Ka2/Ka3=104.6

C.等物質(zhì)的量濃度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等體積混合后所得溶液:pH>7

D.0.1mol/LNa2HAsO4溶液中: c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵,實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:

已知:(1)無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K

2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)

3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100g H2O

74.4

91.8

525.8

535.7

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下:

.打開彈簧夾K1,關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸.

.當(dāng)時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a

.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體.

請(qǐng)回答:

1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________

2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作中“”的內(nèi)容是______________________。

3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入______________后、_________________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:_____________________

5)捕集器溫度超過673K時(shí),存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為____________。

6FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y定:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:_____________________。

樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定,下同),這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是

A.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol

B.消耗氧氣的體積是1.68L

C.混合氣體中含NO23.36L

D.參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理。

(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3NaHCO3。

Na2CO3俗稱純堿,因CO水解而使其水溶液呈堿性,寫出CO第一步水解的離子方程式:_________________________________________________________________。

已知25 ℃時(shí),CO第一步水解的平衡常數(shù)Kh2×104 mol·L1,當(dāng)溶液中c(HCO)c(CO)201時(shí),溶液的pH________

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式: _____________________________________________________________。

(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)方程式為2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B0.1 mol·L1 CH3COONa溶液,則兩份溶液中c(NO)、c(NO) c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>____________________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka7.1×104 mol·L1CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7×105 mol·L1)。可使溶液A和溶液BpH相等的方法是________。

A.向溶液A中加適量NaOH B.向溶液A中加適量水

C.向溶液B中加適量NaOH D.向溶液B中加適量水

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