【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分,它可由咖啡酸合成,其合成過程如下。下列說法不正確的是
A. 咖啡酸的分子式為C9H8O4
B. 咖啡酸可發(fā)生加聚反應(yīng),并且所得聚合分子中含有3種官能團(tuán)
C. 1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH
D. 1 mol CPAE與足量H2反應(yīng),最多消耗7 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是( )
A.電源B極是正極
B.(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1
C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以銅為原料可制備應(yīng)用廣泛的氧化亞銅。
(1)向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀,由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解為:CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K=____________。
(2)用銅作陽極,鈦片作陰極,電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,陽極及其溶液中有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。
①陽極(反應(yīng)②)的電極反應(yīng)式為________________________________。
②電解一段時(shí)間后,電解液補(bǔ)充一定量的__________可完全恢復(fù)成原電解質(zhì)溶液(填化學(xué)式)。
③溶液中③、④二步總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3)Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=a kJ· mol-1。按n(H2)/n(CO)=2:1投料比將H2與CO充入V L恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH_____0(填“<”或“>”),圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3由大到小的關(guān)系是__________;
②起始時(shí),甲容器中c(H2)=0.20 mol·L-1,c(CO)=0.10 mol·L-1,在P3及T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留三位有效數(shù)字)。起始時(shí),乙容器中c(H2)=0.40 mol·L-1,c(CO)=0.20 mol·L-1,T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率______(填字母)。
A.大于40% B.小于40% C.等于40% D.等于80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】漢黃芩素對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 漢黃芩素的分子式為C16H14O5
B. 1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),可消耗2molNaOH
C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗1molBr2
D. 該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、縮聚、消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷酸(H3AsO4)是三元弱酸,劇毒,可用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲劑等。常溫下,其溶液中含砷的各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。在常溫下,下列說法錯(cuò)誤的是
A.曲線Ⅱ代表HAsO的分布分?jǐn)?shù)
B.該砷酸溶液:Ka2/Ka3=104.6
C.等物質(zhì)的量濃度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等體積混合后所得溶液:pH>7
D.0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中: c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵,實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:
已知:(1)無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K.
(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下:
Ⅰ.打開彈簧夾K1,關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)…時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a.
Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體.
請(qǐng)回答:
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。
(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________________。
(3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入______________后、_________________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(5)捕集器溫度超過673K時(shí),存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為____________。
(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y定:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:_____________________。
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定,下同),這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是
A.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol
B.消耗氧氣的體積是1.68L
C.混合氣體中含NO23.36L
D.參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理。
(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗稱純堿,因CO水解而使其水溶液呈堿性,寫出CO第一步水解的離子方程式:_________________________________________________________________。
已知25 ℃時(shí),CO第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10-4 mol·L-1,當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)=20∶1時(shí),溶液的pH=________。
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式: _____________________________________________________________。
(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)方程式為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B為0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液,則兩份溶液中c(NO)、c(NO) 和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?/span>____________________,(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
A.向溶液A中加適量NaOH B.向溶液A中加適量水
C.向溶液B中加適量NaOH D.向溶液B中加適量水
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