【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是

A. Na2S B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

【答案】D

【解析】試題分析：A、硫化鈉是電解質(zhì)，A錯誤；B、氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C、碳酸氫鈉是電解質(zhì)，C錯誤；D、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出離子而導電，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是（ ）

A. 少量濃硝酸放在棕色細口瓶中 B. 少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中

C. 少量金屬鈉保存在煤油中 D. 少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A~J均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。其中A、D為金屬單質(zhì)，A元素的陽離子為第三周期半徑最小的離子。反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去，請回答以下問題：

（1）B________， F_______，H_______。（填化學式）

（2）寫出A與B反應的化學方程式：_______________________________。

（3）寫出H在空氣中轉(zhuǎn)化成I的反應的化學方程式：_________________。

（4）5.4 g A的單質(zhì)與100 mL 3 mol/L HCl溶液反應，可生成標況下的氣體_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，當反應達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol。則平衡時SO2的體積分數(shù)為 ；

Ⅱ．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時，回答下列問題。

（1）甲池中B電極理論上消耗O2的體積(標準狀況下) mL。

（2）若丙池中溶液的體積為1000 mL，此時丙池中溶液的pH為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（ ）

A. O B. P C. Fe D. Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途 ；

（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，實驗室常用于檢驗B的試劑是 ；

（3）若A為單質(zhì)，D為弱酸，則A在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制備粗硅，該反應的化學方程式為 ；

（4）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A與D反應的產(chǎn)物化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關氧化還原反應的敘述正確的是

A. 在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

B. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

C. 非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑

D. 金屬原子失電子越多，其還原性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是：

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中ΔH>0的是（ ）

A．H2在Cl2中燃燒

B．酸堿中和反應

C．液態(tài)水變成水蒸氣

D．濃硫酸稀釋

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