某化學(xué)小組同學(xué)利用以下藥品及裝置制取氨氣并研究其性質(zhì)（部分儀器已略去）

請回答：
（1）制備氨氣的化學(xué)方程式是________________。
（2）干燥氨氣可選用的試劑是________（填選項）。
a. 濃硫酸    b. 堿石灰    c. 氫氧化鈉溶液
（3）在方框內(nèi)繪制用小試管收集氨氣的裝置圖。
（4）在實驗室中檢驗氨氣可選用________石蕊試紙。也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸，若觀察到________________（填現(xiàn)象），即可證明，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________
（8分）（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
（2）b（1分）（3）（1分，沒畫棉花不扣分）
（4）濕潤的紅色（1分）   產(chǎn)生白色的煙（1分）   NH3+HCl＝NH4Cl（2分）

試題分析：（1）實驗室用熟石灰和氯化銨加熱制備氨氣，則制備氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）氨氣是堿性氣體，極易溶于水，不能用濃硫酸和氫氧化鈉溶液干燥，選擇的干燥劑是堿石灰，答案選b。
（3）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集。又因為氨氣的密度小于空氣的，所以應(yīng)該用向下排空氣法收集。為防止與空氣形成對流，需要在試管口塞一團棉花。
（4）氨氣是堿性氣體，溶于水顯堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。另外氨氣能和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，而冒白煙，所以還可用玻璃棒蘸取濃鹽酸，若觀察到產(chǎn)生白色的煙，即可證明，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+HCl＝NH4Cl。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題緊扣教材基礎(chǔ)，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確氨氣的性質(zhì)以及制備原理，然后結(jié)合題意和裝置圖靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述正確的是
A．NH4H是共價化合物
B．NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
C．NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑
D．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1） 儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________；

（2）實驗室中利用下列各組物質(zhì)，進行噴泉實驗，不能成功的是        。
A．Cl2與飽和食鹽水B．CO2 與40%的NaOH溶液
C．NH3與飽和食鹽水D．HCl與水
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
（4）E裝置中濃硫酸的作用________________________________。
（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
（1）N2H4中的N原子可達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式_____________。
（2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)方程式為______________________________。
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（4）肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式              。
（5）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是          kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是
A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧B．該反應(yīng)利用了氨氣的還原性
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成6molNH4Cl有18mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)硝酸的性質(zhì)的敘述中，正確的是
A．稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍
B．硝酸能與Na 2CO3反應(yīng)，但不能生成CO2
C．硝酸的氧化性很強，能氧化所有金屬
D．濃硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由銅制備硝酸銅，考慮到生產(chǎn)成本和減少污染，下列最合理的方法是（  ）
A．CuCu(NO3)2B．CuCu(NO3)2
C．CuCu(NO3)2D．Cu CuOCu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題：
（1）NO對環(huán)境的危害在于             (填編號)
A．破壞臭氧層     B．光化學(xué)煙霧     C．造成酸雨
（2）下列關(guān)于NO的說法不正確的是                  
A．NO為無色氣體          
B．NO在空氣中很不穩(wěn)定
C．NO是汽車尾氣的有害成分之一     
D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)
（3）在含Cu+離子的酶的活化中，亞硝酸根 （NO2—）離子可轉(zhuǎn)化為NO ，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：

（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：      。
（2）實驗室制取Z的方法不止一種，寫出其中一種方法的化學(xué)方程式：      。
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。
②B中濃H2SO4的作用是      。
（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
（5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵粉全部溶解。已知，則被還原的HNO3的質(zhì)量為      g。

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