有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素
 

有關(guān)信息
 

X
 

元素主要化合價(jià)－2，原子半徑為0.0074 nm
 

Y
 

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
 

Z
 

單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?br /> 

D
 

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
 

E
 

單質(zhì)是生活中的常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用化學(xué)用語(yǔ)表示)：

（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性________(用化學(xué)式表示)。

（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，則下列說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào))

①通常實(shí)驗(yàn)室配制EY3溶液時(shí)，可直接用水溶解EY3固體

②EY2不能通過(guò)單質(zhì)直接化合產(chǎn)生

③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小

（4）Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，當(dāng)0.25 mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí)，放出Q kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

（5）寫(xiě)出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式_____________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響的是（ ）

A. 氯氣與氫氣的反應(yīng)

B. 氯氣與甲烷的反應(yīng)

C．氧氣與甲烷的反應(yīng)

D. 次氯酸的分解

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影響金屬冶煉方法的主要因素是（ ）

A．金屬的活動(dòng)性大小

B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價(jià)高低

D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

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把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)．其中反應(yīng)速率最大的是（ ）

A．10℃，20mL3mol/L的X溶液 B．50℃20mL3mol/L的X溶液

C．50℃ 10mL4mol/L的X溶液 D．10℃10mL2mol/L的X溶液

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不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是( )

A．H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S

B．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁

C．H2O是液體，H2S常溫下是氣體

D．氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
 

相關(guān)信息
 

X
 

X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體
 

Y
 

Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1
 

Z
 

Z的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
 

W
 

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58，中子數(shù)為32
 

（1）Y位于元素周期表第 周期第 族；Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋?u> ＞ （寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u> ；W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。

（3）向W單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量Y的氣態(tài)氫化物，能觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）已知Y的氫化物在催化加熱的條件下，可以與Z2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并且在室溫下每轉(zhuǎn)移10mol電子放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

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把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤(rùn)濕后遇到氯氣會(huì)發(fā)生什么變化？為什么？

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綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

（1）利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（放熱反應(yīng)）。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得含有0.4mol CH3OH（g）。

①10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為 ；

②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ；

③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一種合理的措施）

（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O

①已知：4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2＝CH2和水（氣態(tài)）共放出6.39kJ的熱量，

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

②不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （填序號(hào)）。

A．不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

B．溫度在約250℃時(shí)，催化劑的催化效率最高

C．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高

③若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分?jǐn)?shù)為 。（保留兩位有效數(shù)字）

（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省邯鄲市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得了諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素，一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命”。如圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中不正確的是( )

A．青蒿素分子式為C15H22O5

B．青蒿素易溶于乙醇、苯

C．青蒿素因含有—O—（醚鍵）而具有較強(qiáng)的氧化性

D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)

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