“辛烷值”用來表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100，右圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為

A．1,1,3,3-四甲基丁烷 B．2,2,4-三甲基戊烷

C．2,4,4-三甲基戊烷 D．2,2,4-三甲基-戊烷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點(diǎn)約55 oC，分離水和丙酮時最合理的方法是

A．蒸發(fā) B．分液 C．過濾 D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。達(dá)到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

X

Y

A

再加入B

B的轉(zhuǎn)化率

B

再加入C

A的體積分?jǐn)?shù)

C

增大壓強(qiáng)

A的轉(zhuǎn)化率

D

升高溫度

混合氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒是

化學(xué)式

電離常數(shù)

CH3COOH

K=1.7×10-5

HCN

K=4.9×10-10

H2CO3

K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-

B．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-

C．HCN、HCO3-、CN-、CO32-

D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南信陽高級中學(xué)高二開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。

元素

相關(guān)信息

A

在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障。

C

植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑。

D

室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

E

它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等。

根據(jù)上述信息填空：

（1）B在元素周期表中的位置是

（2）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強(qiáng)還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式

（3）C與A形成的化合物X，分子中原子個數(shù)比為1∶2；相同條件時，相同質(zhì)量時，氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料。寫出X分子的結(jié)構(gòu)式

（4）以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽（類似明礬，含一種陰離子和兩種陽離子），該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5∶56∶7∶16∶14。請寫出該化合物的化學(xué)式________

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH3 0．4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17．3g。

（1）甲室中氣體的質(zhì)量為____ ____。

（2）甲室中HCl、N2的物質(zhì)的量之比為____ __。

（3）將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后（僅發(fā)生此反應(yīng)），隔板b將位于刻度“________”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)），此時體系的平均摩爾質(zhì)量 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

個CO2與 質(zhì)量相等，與 gSO2含有的氧原子數(shù)相等。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年青海省高二上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知反應(yīng)A放出熱量Q1kJ，焓變?yōu)椤鱄1，反應(yīng)B放出熱量Q2kJ，焓變?yōu)椤鱄2，若Q1＞ Q2，則△H1 △H2

（2）1molC與1molH2O（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131．5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= kJ/mol；

（3）反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序為

（4）、火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料,二氧化氮作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝�。已知�?/p>

N2 （g）+2O2 （g）==2NO2 （g） △H= + 67．7KJ?mol-1

N2H4 （g）+O2 （g）== N2 （g）+ 2H2O（g） △H= －534KJ?mol-1

則1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱△H=

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學(xué)高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是

A、前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1

B、在2 s時，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

C、平衡時，體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

D、平衡時，若往容器內(nèi)充入氮?dú)�，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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