【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有氫氣生成，下列敘述正確的是

A．NH4H是共價化合物

B．NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性

C．NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑

D．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體生成

【答案】D

【解析】

試題分析：A、NH4H與氯化銨結構相似，則應為離子化合物，錯誤；B、NH4H + H2O = NH3·H2O + H2↑，生成的NH3·H2O使溶液呈堿性，錯誤；C、NH4H中H由–1價升高到0價生成H2，被氧化，作還原劑，錯誤；D、水的量較少時，生成的NH3·H2O濃度大，易分解生成氨氣，同時生成氫氣，正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的有（　　）

A. CO2 B. H2S C. SO2 D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發(fā)生反應制取氫氣，化學方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下，將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中，體系中各物質的濃度隨時間的變化如圖所示：

（1）在0～4 min時段，反應速率v(H2O)為_________mol·L1·min1，該條件下反應的平衡常數(shù)K為_______(保留兩位有效數(shù)字)。

（2）該反應到4 min時，CO的轉化率為_______________。

（3）若6 min時改變的外部條件為升溫，則該反應的ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)，此時反應的平衡常數(shù)_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v(H2O)正=v(H2)逆

d．斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵

（5）若保持與4 min時相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、

0.5 mol CO2和a mol H2，則當a=2.5時，上述反應向________________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行，則a的取值范圍為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液因溶質水解呈酸性的是（ ）

A.FeCl3B.Na2CO3C.CH3COOHD.KHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知反應:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反應速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，則v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。

（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。

（3）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1∶2 置于容積固定的密閉容器中發(fā)生（2）中反應，下列事實能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________（填正確選項字母編號)。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．NO2和SO2的體積比保持不變 d．△H保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質產(chǎn)品．

(1)過氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。

(2)反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不宜過高，其主要原因是____________。

(3)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。

(4)實驗時需強力攪拌45min，其目的是____________；結束后需調節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后經(jīng)結晶分離、干燥得產(chǎn)品．

Ⅱ、某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合下圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗方案：

步驟一：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用；

步驟二：____________；

步驟三：____________；

步驟四：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調節(jié)溶液pH7-8，充分攪拌，所得溶液經(jīng)過 、 、洗滌、60℃干燥得甲酸鈣晶體。

提供的試劑有：a．甲酸鈉，b．5molL-1硝酸，c．5molL-1鹽酸，d．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強堿性的無色溶液中能大量共存的離子組是（ ）

A. K＋、Mg2＋、MnO4－、Cl﹣ B. Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl﹣

C. Na＋、H＋、SO42－、Cl﹣ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離NaCl和NH4Cl的最佳方案是（　�。�

A. 利用溶解度不同，采用結晶法 B. 加入燒堿

C. 直接加熱法 D. 加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KAl(SO4)2可作為凈水劑，它屬于 （ ）

A.鹽B.堿C.酸D.有機物

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