已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,Ag2CrO4為磚紅色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三種飽和溶液中,Ag+濃度由大到小順序是                     ,F(xiàn)將等體積2.0×10—4 mol·L-1的AgNO3溶液和一定濃度的Na2CrO4溶液混合,若要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀,則Na2CrO4溶液至少濃度為               mol·L-1。
(2) 在室溫下,向0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L-1稀硫酸,溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7,該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為                                。Na2Cr2O7可用來鑒別NaCl和NaNO2,鑒別時(shí)發(fā)生的離子方程式為                                。
(3) 工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72離子會(huì)造成鉻污染,排放前先將Cr2O72還原成Cr3+,并轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去,工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl,以鐵為電極進(jìn)行電解,同時(shí)鼓入空氣。結(jié)果溶液的pH值不斷升高,溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性。在以上處理過程中,寫出其陽極電極反應(yīng)式:           ,Cr2O72轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為:                     。
(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl的溶液,可測定溶液中的c(Cl)?傻稳霂椎             溶液為指示劑,滴定的終點(diǎn)現(xiàn)象為                                。
(14分)
(1)Ag2CrO4>AgCl>AgI    4.0×10—4 (各2分)
(2)2 CrO42+2 H+ Cr2O72+ H2O  Cr2O72+3NO2-+8H+="3" NO3-+2 Cr3++4H2O (各2分)  
(3)Fe-2e=Fe2+      Cr2O72+6 Fe2++14H+="6" Fe3++2 Cr3++7 H2O(各2分)
(4) Na2Cr2O(或K2Cr2O7或含Cr2O72) 加入最后一滴AgNO3溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀(各1分)

試題分析:
(1)根據(jù)Ksp進(jìn)行計(jì)算,可以得到Ag+濃度大小關(guān)系,混合后c(Ag+)=1×10-4mol/L,Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-),從而求出c(CrO42-)=2.0×10-4mol/L,故Na2CrO4濃度為4.0×10- 4mol/L。
(2)黃色轉(zhuǎn)化為橙色,是鉻酸根轉(zhuǎn)化為重鉻酸根,用重鉻酸鈉來鑒別,是應(yīng)為NaNO2具有較強(qiáng)的還原性,可以與重鉻酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)氧化還原反應(yīng)基本原理可以寫出化學(xué)方程式。
(3)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),因?yàn)槭褂描F做電解,為活性電極,優(yōu)先放電,故Fe-2e-=Fe2+;二價(jià)鐵具有還原性,可將重鉻酸根還原,生成三價(jià)鉻,然后轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀。
(4)根據(jù)上面數(shù)據(jù)可以看出,氯離子先與鉻酸根與銀離子產(chǎn)生沉淀,故可以用重鉻酸根或鉻酸根,氯離子沉淀完全,生成磚紅色沉淀。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液:①鹽酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列說法正確的是
A.將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:①>②
B.③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
C.若②與③混合后溶液呈中性,則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)
D.②與④混合所得溶液顯酸性,則:c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)25℃時(shí),某NaCl溶液中c(Cl)=1×10-4 mol·L–1,則該溶液中c(Na)∶c(OH)=      
(2)25℃時(shí),將0.1 mol·L–1NaOH溶液與0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化),求所得溶液的pH=     。25℃時(shí),pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中氫離子濃度最接近             。
(3)25℃時(shí),下列四種溶液中,①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol·L–1的鹽酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液,由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是:      (填字母)
A.1︰10︰100︰1000B.0︰1︰12︰11
C.14︰13︰12︰11D.14︰13︰2︰3
(4)某溫度(t℃)時(shí),測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,
①則該溫度下水的Kw                。
②在該溫度下測得某溶液pH=3,則該溶液中c(H)∶c(OH)=________。
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,pH=______________
(5) 純水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1,則此時(shí)純水中的c(OH) =      ;若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1,則c(OH) =     ;在該溫度時(shí),往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH)=5.0×10–2 mol·L–1,則溶液中c(H+)=        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,0.1mol/L的下列溶液,pH大于7的是
A.Na2SO4B.NH4ClC.NaHCO3D.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示的關(guān)系,下列說法中不正確的是
A.圖中T>25
B.b點(diǎn)溶液c(H+)一定比a點(diǎn)大
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可能大量存在Al3+、Cl
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(1)H2S的燃燒熱ΔH= -a kJ·mol-1,則H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為         。
(2)已知:高溫下,在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢。當(dāng)溫度過高時(shí),WO2(s)會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)。請(qǐng)根據(jù)以下反應(yīng):
WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g);ΔH= +66.0 kJ· mol-1
WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g);ΔH = -137.9 kJ· mol1
計(jì)算出WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH = ______________________。
(3)工業(yè)上常利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CH4 + CO2 =" 2CO" + 2H2
已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ· mol-1,則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為            ;

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為:b>c>d
B.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Fe3、Na、Cl、SO42-
C.溫度不變,加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到 a點(diǎn)
D.在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25℃時(shí),下列說法正確的是
A.pH =8.3的NaHCO3溶液:c( Na+)>c( HC)>c(C )>c( H2CO3
B.中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸,消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
C.用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸,當(dāng)pH =6時(shí),溶液中c(F)—c(Na+)=9.9×l0—7 mol/L
D.用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時(shí),溶液中的酸被完全中和

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A===H+HAHAH+A2回答下列問題:
(1)Na2A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是:______(用離子方程式或必要的文字說明)。
(2)常溫下,已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_______0.11 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是______。
(3)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______              ___。

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