非金屬元素氮有多種氧化物,如NO、NO
2、N
2O
4等.
(1)對(duì)反應(yīng)N
2O
4(g)?2NO
2(g),△H=+57kJ?mol
-1在溫度為T(mén)
1、T
2時(shí),平衡體系中NO
2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.
下列說(shuō)法正確的是
a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
b.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
c.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(2)在100℃時(shí),將0.400mol的NO
2氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
n(NO2)/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
n(N2O4)/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
①在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
.
②已知100℃反應(yīng)2NO
2?N
2O
4的平衡常數(shù)K=2.8.若該溫度下某時(shí)刻測(cè)得c(NO
2)=1.00mol/L,c(N
2O
4)=0.20mol/L,則該時(shí)刻的v
正
v
逆(填“>”、“<”或“=”);升高溫度后,平衡常數(shù)K將
(填“增大”、“減小”或“不變”).
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N
2O
4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N
2O
4的起始濃度是
mol?L
-1.
④計(jì)算在題③的條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
.(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
(3)肼(N
2H
4)通常是航天航空的重要燃料,我們常用的一種肼燃料電池,是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的(N
2H
4+O
2=N
2+2H
2O),其電解質(zhì)溶液是KOH溶液.寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
.