在100℃時(shí),將0.40molNO2氣體充入2L密閉容器中,每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)量,得到的數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
下列說(shuō)法中正確的是( 。
分析:由表中數(shù)據(jù),60s、80s時(shí)四氧化二氮的物質(zhì)的量相等,則60s時(shí)到達(dá)平衡,由N元素守恒可知,n1=0.3,n2=0.07,n3=n4=0.24,
A.根據(jù)v=
△n
V
△t
計(jì)算v(NO2);
B.二氧化氮的濃度越大,混合氣體顏色越深;
C.體積擴(kuò)大反應(yīng)混合物的濃度降低,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);
D.相同條件下,起始投料為0.20 mol N2O4達(dá)到平衡與開(kāi)始投入0.40molNO2到達(dá)的平衡狀態(tài)相同.
解答:解:由表中數(shù)據(jù),60s、80s是四氧化二氮的物質(zhì)的量相等,則60s時(shí)到達(dá)平衡,由N元素守恒可知,n1=0.3,n2=0.07,n3=n4=0.24,
A.v(NO2)=
0.4mol-0.3mol
2L
20s
=0.0025 mol/(L?s),故A錯(cuò)誤;
B.60s、80s時(shí)處于平衡狀態(tài),故顏色一樣,但比40s時(shí)二氧化氮的濃度低,顏色比40s淺,故B錯(cuò)誤;
C.體積擴(kuò)大反應(yīng)混合物的濃度降低,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),即向生成二氧化氮的方向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D.相同條件下,起始投料為0.20 mol N2O4達(dá)到平衡與開(kāi)始投入0.40molNO2到達(dá)的平衡狀態(tài)相同,故各組分的含量與原平衡相同,故D正確,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、等效平衡等,難度不大,C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),注意總壓強(qiáng)不變但反應(yīng)混合氣體的分壓減小,相當(dāng)于降低壓強(qiáng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

非金屬元素氮有多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知 N2O4 和NO2相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為:N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ?mol-1
(1)在100℃時(shí),將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的恒容密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025mol?(L?s)-1
0.0025mol?(L?s)-1

②若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol?L-1
③計(jì)算②中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
57.5
57.5
.(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
④某溫度時(shí)測(cè)得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為0.28,則該溫度
100℃(填“>”、“<”或“=”).升高溫度后,反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)①實(shí)驗(yàn)室制取NO2時(shí),用
向上排氣
向上排氣
法收集;
②要測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),選擇的實(shí)驗(yàn)條件是:
高溫低壓
高溫低壓
(溫度高低、壓強(qiáng)大小角度考慮).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在100℃時(shí),將0.40mol二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
(1)在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.15
0.15
mol/(L?min).
(2)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值約為
2.8
2.8
(保留兩位有效數(shù)字).
(3)若達(dá)到平衡后,降低溫度,氣體顏色會(huì)變淺,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)若在相同情況下最初向該容器中充入的是N2O4氣體,要達(dá)到初始數(shù)據(jù)表中同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是
0.10mol/L
0.10mol/L
;假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線.

(5)計(jì)算(4)中條件下達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率
60%
60%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)非金屬元素氮有多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等.
(1)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),△H=+57kJ?mol-1在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.
下列說(shuō)法正確的是
 

a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
b.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
c.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(2)在100℃時(shí),將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 

②已知100℃反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K=2.8.若該溫度下某時(shí)刻測(cè)得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,則該時(shí)刻的v
 
v(填“>”、“<”或“=”);升高溫度后,平衡常數(shù)K將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1
④計(jì)算在題③的條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
.(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
(3)肼(N2H4)通常是航天航空的重要燃料,我們常用的一種肼燃料電池,是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的(N2H4+O2=N2+2H2O),其電解質(zhì)溶液是KOH溶液.寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等,NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化.
(1)對(duì)反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.2kJ?mol-1
①在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.T1
 
T2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A
 
C(填“大于”、“小”或“等于”)
(2)在100℃時(shí),將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如表數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 

②該條件下平衡常數(shù)K的值為
 

③若其他條件不變,下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施是
 
A.抽出N2O4   B.降低溫度   C.加壓  D.加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始的物質(zhì)的量是
 

⑤若其它條件不變,只將容器改為帶活塞的恒壓容器,則平衡時(shí)N2O4的量
 
0.08mol.(填“大于”、“小于”或“等于”)

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