Question

【題目】圖表示可逆反應(yīng)A(s)+B(g) n C(g)；ΔH=Q kJ·mol1，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的

A. 若條件為催化劑，則a表示有催化劑，b表示沒(méi)有催化劑

B. 只改變溫度，則a比b的溫度高，且Q>0

C. 只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大，n>2

D. 由圖象可以作出判斷，反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開(kāi)始

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，則a、b到達(dá)平衡時(shí)C的百分含量相同，故A錯(cuò)誤；

B.a到達(dá)平衡時(shí)間短，則a溫度高，升高溫度，平衡時(shí)C的百分含量（C%）減小，平衡逆向移動(dòng)，所以△H＜0，即Q<0，故B錯(cuò)誤；

C.a到達(dá)平衡時(shí)間短，則a壓強(qiáng)高，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，則正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因?yàn)?/span>A是固體，所以n＞1，故C錯(cuò)誤；

D.C的百分含量從零開(kāi)始逐漸增大，所以反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，故D正確；

故選D。