【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電極反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx2≤x≤8)。下列說法正確的是

A. 電池工作時,外電路中流過0.02mol電子,負極材料減重0.14g

B. 電解池中加入少量硫酸增強導(dǎo)電性

C. 電池充電時間越長,電池中的Li2S2量越多

D. 電池工作時,負極可發(fā)生反應(yīng): 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

【答案】A

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)可知負極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+,Li+移向正極,所以a是正極,發(fā)生還原反應(yīng):S8+2e-=S82-,S82-+2Li+=Li2S8,3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6,2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4,Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2,根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進行計算。

A.負極反應(yīng)為:Li-e-=Li+,當外電路流過0.02mol電子時,消耗的鋰為0.02mol,負極減重的質(zhì)量為0.02mol×7g/mol=0.14g,A正確;

B.硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì),導(dǎo)電性非常差,而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的材料,則石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性,但是不能加入硫酸,因為金屬鋰可以和硫酸之間反應(yīng),B錯誤;

C.充電時a為陽極,與放電時的電極反應(yīng)相反,則充電時間越長,電池中的Li2S2量就會越少,C錯誤;

D.據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4,負極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+,D錯誤;

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t ℃時,將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),平衡后測得B氣體的濃度為0.6 mol·L1。恒溫下,將密閉容器的容積擴大1倍,重新達到平衡后,測得B氣體的濃度為0.4 mol·L1。下列敘述中正確的是

A. 重新達到平衡時,D的體積分數(shù)減小 B. a+b<c+d

C. 重新達到平衡時,A氣體的濃度增大 D. 平衡向右移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì),分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對數(shù)最多,甲和丙分子中均含有10個電子。下列說法錯誤的是(

A. Z元素位于第二周期第VIA

B. 可用排水法收集化合物乙

C. 元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X<Z<Y

D. 化合物甲溶于化合物丙中,存在的微粒有5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示裝置和對應(yīng)實驗原理的描述均正確的是

A

B

C

D

根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱

加熱固體NaHCO3制備少量的Na2CO3

驗證犧牲陽極的陰極保護法,可證明鐵被保護

根據(jù)小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是____。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進行Fe(OH)3膠體的制備實驗:

①甲同學(xué)的操作是:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請評價該操作是否正確____。

②乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液,請評價是否正確____。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進行充分,煮沸10分鐘,請評價是否正確__。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:_____。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是________。利用的膠體性質(zhì)是___

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是___。

A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒帶正電荷

C.膠粒作布朗運動 D.膠粒能透過濾紙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL,濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是

A. Mc(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N點的pH>7的原因是由于NaOH過量所致

C. HX為弱酸,且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10

D. Pc(Cl-)=0.05mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①碳酸鈣高溫分解反應(yīng):____。

②有氫氧化銅和硫酸鋇生成的復(fù)分解反應(yīng):____

③鐵粉與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng):____。

④有水生成的化合反應(yīng):____。

以上四個反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標號)。請寫出一個既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)且有水生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知:25 ℃、101 kPa時,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

試回答下列問題:

①碳的燃燒熱是:__________(填“ΔH1”或“ΔH2”);

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=__________kJ/mol。

(2)在25 ℃時,將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol。5秒后反應(yīng)達到平衡,測得NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol。試回答下列問題:

①5秒內(nèi),v(NO2)=__________mol/(L·s);

②若將該容器置于冰水中,氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”);

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=________________。

(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡:

HSO3-=H+SO32- Ka2

HSO3-+H2O=H2SO3+OH Kh2

已知25 ℃時,Ka2>Kh2,則0.1 mol/L NaHSO3溶液:

①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”);

②溶液中c(Na)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。

(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下,放入下圖所示的具支試管中。

①幾分鐘后,可觀察到導(dǎo)管中的水柱________;

A.升高 B.降低

②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________;

A.析氫腐蝕 B.吸氧腐蝕

③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

試劑

實驗?zāi)康?/span>

實驗裝置

X

Y

Z

A

Na2SO3

HNO3

品紅溶液

證明SO2具有漂白性

B

MnO2

濃鹽酸

KI-淀粉溶液

比較Cl2I2的氧化性強弱

C

Na2CO3

醋酸

Na2SiO3溶液

證明酸性:

CH3COOH H2CO3 H2SiO3

D

蔗糖

濃硫酸

溴水

證明濃硫酸具有脫水性、氧化性

A. AB. BC. CD. D

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