已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的ΔH= -12．1kJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的ΔH= -55．6 kJ/mol，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．-67．7 kJ/mol B．-43．5 kJ/mol

C．+43．5 kJ/mol D．+67．7 kJ/mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，含2NA個氧原子數(shù)的二氧化氮的體積為22．4L

B．2L0．5mol/L的硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．乙烯和環(huán)丙烷組成的28g混合氣體中氫原子的個數(shù)為4NA

D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0．1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．4NA

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是

A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O

B．過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH?= Al（OH）3↓

C．金屬鈉溶于水中：Na+H2O = Na++OH?+H2↑

D．過量CO2通入NaOH溶液中：OH?+CO2 = HCO3?

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液的敘述錯誤的是

A．0．5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0．2 mol·L-1

B．1 L該溶液中含Na2CO3的質(zhì)量為10．6 g

C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0．01 mol·L-1

D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0．01 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期10月調(diào)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料——鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為 ；

（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）。

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是 ；

（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為 ；

（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8．5，c（Fe2+）＝1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2 （填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由。

（已知：Ksp[Fe（OH）2]＝4．9×10-17）；

（7）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應中的能量變化,表述正確的是

A．放熱反應中,反應物的總能量大于生成物的總能量

B．斷開化學鍵的過程會放出能量

C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．氧化反應均為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省莆田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）某混合物甲中含有明礬[KAl（SO4）2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。

請回答下列問題：

（1）寫出A、B、的化學式：A______________、B______________

（2）試劑a最好選用___________（選填A、B、C、D）。

A．NaOH溶液 B．稀鹽酸

C．二氧化碳 D．氨水

（3）寫出Al2O3 與NaOH反應方程式：_____________ _

（4）寫出少量明礬加入氫氧化鋇溶液中與反應方程式：___________________

（5）寫出反應①的方程式：_________________________

（6）固體E可以作為復合性的化學肥料，E中所含物質(zhì)的化學式為_________________

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，甲容器充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是

A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37

B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37

C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35

D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H＋）與c（OH－）的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是

A．100 ℃時，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃時，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃時，0．2 mol/L NaOH溶液與0．2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

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