Question

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反應后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量鹽酸，充分反應后消耗b mol HCl，則該混合溶液中c(Na＋)為 (　　) （已知：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O）

A.（）mol/LB.（）mol/L

C.（10b-5a） mol/LD.(2b-a) mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

設100mL溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應為：

NH4HCO3+2NaOH═NH3·H2O+Na2CO3+H2O，

1 2

x amol

解得：x=0.5amol；故：NH4HCO3為0.5amol；

加入含b mol HCl的鹽酸的反應為：

NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

1 1 1 2

0.5amol n（HCl） y b-n（HCl）

解得：n（HCl）=0.5amol，y=（b-0.5amol）；

n（Na+）=2n（Na2CO3）=（b-0.5a）mol，

c（Na+）==（10b-5a）mol/L。

答案選C。