Question

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

pH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+總濃度	＜0.0045mol·L-1
細菌總數(shù)	＜100個/mL

 
某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意
圖如下：
（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO后生成，進而發(fā)生若干個化學(xué)反應(yīng)，請寫出其中任意一個反應(yīng)的離子方程式                            ?      。
（2）加入絮凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是    ?  （填寫序號）。
①只有物理過程，無化學(xué)過程
②只有化學(xué)過程，無物理過程
③既有物理過程，又有化學(xué)過程
（3）FeSO₄·7H₂O是常用的絮凝劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是    ?   （填寫化學(xué)式）。
（4）通入二氧化碳的目的是       ?                 和     ?            。
（5）物質(zhì)A的作用是         ?  ，則A可以選擇下列物質(zhì)中的  ? （填寫序號）。
①ClO₂    ②SO₂    ③液氯    ④Ca(ClO₂)₂   ⑤濃硫酸

Answer 1

（1）HCO₃^-+OH^-====CO₃^2-+H₂O  Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-====CaCO₃↓+H₂O
Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-====CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O  Mg²⁺+2OH^-====Mg(OH)₂↓
（寫出任意一個，即可得2分）
（2）③（1分） （3）Fe(OH)₃（1分） 
（4）除去鈣離子（1分） 調(diào)節(jié)溶液酸堿度（1分）
（5）殺菌消毒（1分） （6）①③④（3分，每選1個得1分，選錯1個倒扣1分）

絮凝劑往往利用其中金屬陽離子水解生成的膠體的吸附能力，吸附雜質(zhì)以達到凈水的目的，水解生成膠體的過程是化學(xué)變化，吸附雜質(zhì)的過程屬于物理變。 FeSO₄·7H₂O就水解生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很容易就被氧化成氫氧化鐵膠體。除了沉淀，還要用強氧化劑殺菌消毒，故