Question

（2010?廣州一模）某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以C₂O₄^2-計），實驗步驟如下：
①將菠菜樣品預(yù)處理后，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液．
②調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，滴加足量CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO₃溶解；過濾得到CaC₂O₄固體．
③用稀HCl溶解CaC₂O₄，并加水配制成100mL溶液．每次準確移取取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定，平均消耗標準溶液VmL．
回答下列問題：
（1）步驟①中“樣品預(yù)處理”的方法是

B

．（A．灼燒成灰 B．研磨成汁）
（2）步驟②中“調(diào)節(jié)溶液的酸堿性”至

A（或C）

．（A．弱堿性 B．弱酸性 C．中性）驗證CaCl₂溶液已“足量”的操作和現(xiàn)象是：

靜置，待上層溶液澄清后滴入CaCl₂溶液，不出現(xiàn)渾濁

（3）步驟③中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有

酸式滴定管、100mL容量瓶

．
（4）經(jīng)計算，該菠菜樣品中C₂O₄^2-的總物質(zhì)的量為

V×10^-4mol

，若樣品的質(zhì)量為mg，則菠菜中草酸及草酸鹽（以C₂O₄^2-計）的質(zhì)量分數(shù)為

8.8×10-3V

m

×100%

，（已知：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，C₂O₄^2-的摩爾質(zhì)量為88g?mol^-1）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)波菜不能燃燒的知識來選擇合適的方法；
（2）根據(jù)菠菜中含有草酸及草酸鹽，標定草酸根的量可以確定菠菜中C₂O₄^2-的含量，在堿性環(huán)境下，草酸可以和堿發(fā)生中和反應(yīng)；
（3）根據(jù)配置一定體積的溶液以及滴定實驗所用儀器來回答；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式進行計算．

解答：解：（1）波菜不能燃燒，不能將之化為灰燼，可以采用研磨成汁的方法，故答案為：B；
（2）在酸性環(huán)境下，草酸根離子可以和氫離子反應(yīng)生成草酸弱電解質(zhì)，影響草酸根的檢驗，可以選擇堿性或是中性環(huán)境，CaCl₂溶液已“足量”，則草酸根離子會全部沉淀下來，只要證明草酸根離子不存在即可，即靜置，待上層溶液澄清后滴入CaCl₂溶液，不出現(xiàn)渾濁，故答案為：A（或C）；靜置，待上層溶液澄清后滴入CaCl₂溶液，不出現(xiàn)渾濁；
（3）用稀HCl溶解CaC₂O₄，并加水配制成100mL溶液，需要100mL的容量瓶，0.0100mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定時，高錳酸鉀必須放在酸式滴定管中，
故答案為：酸式滴定管、100mL容量瓶（或多填“移液管”）；
（4）設(shè)菠菜樣品中C₂O₄^2-的總物質(zhì)的量為n，則根據(jù)2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，得
                    2MnO₄^-～5C₂O₄^2-
                   2         5
0.0100mol?L^-1×V×10^-3L        n

2

0.0100mol/L×V×10-3L

=

5

n

，
解得n=2.5V×10^-3mol，
所以該菠菜樣品中C₂O₄^2-的總物質(zhì)的量為2.5V×10^-3mol×

100mL

25mL

=V×10^-4 mol，
菠菜中草酸及草酸鹽（以C₂O₄^2-計）的質(zhì)量分數(shù)為

V×10-4mol×88g/mol

m

×100%=

8.8×10-3V

m

×100%，
故答案為：V×10^-4mol；

8.8×10-3V

m

×100%．

點評：本題是物質(zhì)檢驗試題，做這樣的題目，要熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗、鑒定方法，能靈活運用知識遷移的方法．