【題目】具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)相似。下列5個(gè)有機(jī)物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是

①CH2=CHCOOH　 ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH ⑤

A. ①③⑤B. ②④⑤

C. ①③④D. ①②⑤

【答案】A

【解析】

①分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，符合；

②分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生酯化反應(yīng)，不符合；

③分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，符合；

④分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，沒有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不符合；

⑤分子中含有醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，符合；以上物質(zhì)中符合條件的有①③⑤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①第一步反應(yīng)是____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是______。

（2）已知，H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr (g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為_____。

（3）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH= -196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= -113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=____kJ·mol-1；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)。在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個(gè)平衡：①．A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol，②．C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。四個(gè)選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 達(dá)平衡時(shí)，①途徑的反應(yīng)速率vA不等于②途徑的反應(yīng)速率vA

B. ①、②都達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量相同

C. ①、②都達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同

D. 達(dá)平衡時(shí)，①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A(s)＋B(g) ==3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. υ(A)＝1.5 mol·L1·s1B. υ(B)＝0.5 mol·L1·s1

C. υ(C)＝0.8 mol·L1·min1D. υ(D)＝4mol·L1·min1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示

下列說法正確的懸

A. △H1<0，△H2>0

B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2-△H1=△H3

C. 反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系；K1·K2=K3

D. 要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，pH＝7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液中，c(NH4＋)與c(SO42－)之比是

A.小于2∶1B.大于2∶1C.等于2∶1D.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X＋YM＋N反應(yīng)中的能量變化過程如圖，則下列有關(guān)說法正確的是

A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

C. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

D. 加入催化劑，可減小M+N與X+Y間的能量差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=_______________________________；

（2）該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________

A、容器中壓強(qiáng)不變

B、混合氣體中c(CO)不變

C、混合氣體的密度不變

D、c(CO) = c(CO2)

E、單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為__________℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，在溫度為T℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問題：

（1）反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝______________；

（2）溫度為T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝________；

（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________ (任寫一種) ；

（4）在溫度為T℃時(shí)，若起始時(shí)充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a＝________。

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