【題目】寫出下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)用乙炔為原料制備聚氯乙烯(兩個(gè)反應(yīng)):______；______。

(2)向苯酚濁液中加入少量氫氧化鈉，溶液變澄清；再通入CO2，溶液又變渾濁（兩個(gè)反應(yīng)）：_____；____。

(3)乙二酸和乙二醇反應(yīng)生成六元環(huán)酯：______。

【答案】 nCH2===CH—Cl ＋H2O ＋2H2O

【解析】

用乙炔為原料制備聚氯乙烯的途徑是：乙炔先和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烯，然后在進(jìn)行加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；(2)向苯酚濁液中加入少量氫氧化鈉，生成苯酚鈉；苯酚鈉中通入CO2，生成苯酚和碳酸氫鈉；乙二酸和乙二醇中的羥基與羧基分別發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)酯和水。

(1)用乙炔為原料制備聚氯乙烯的途徑是：乙炔先和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烯，然后在進(jìn)行加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)的方程式為：、nCH2=CH—Cl 。

(2)苯酚溶液顯弱酸性，加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成苯酚鈉，反應(yīng)方程式： C6H50H+NaOHC6H50Na+H2O；苯酚鈉中通入CO2，生成苯酚和碳酸氫鈉，所以反應(yīng)方程式為：C6H50 + CO2 + H2OC6H50H+ NaHCO3。

3）乙二酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)酯的方程式為：＋2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在元素周期表中，在金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（ ）

A. 制半導(dǎo)體的元素B. 制催化劑的元素

C. 制農(nóng)藥的元素D. 制耐高溫合金的元素

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【題目】有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)事實(shí)能說明上述觀點(diǎn)的是

A. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 丙烯和丙炔都能使溴水褪色

C. 等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多

D. 苯酚可以與NaOH反應(yīng),而環(huán)己醇不可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為

A.1.2mol／(L·min)B.1.8mol／(L·min)

C.0.6mol／(L·min)D.0.4mol／(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.硫與鐵反應(yīng)生成硫化鐵

B.硫化氫中硫元素只表現(xiàn)氧化性

C.二氧化硫具有漂白性，可以使酸堿指示劑褪色

D.濃硫酸可以使小木條變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。已知：BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，請(qǐng)回答下列問題：

（實(shí)驗(yàn)Ⅰ）制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO

(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。

(2)裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（實(shí)驗(yàn)Ⅱ）產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定

①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應(yīng)：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

⑤重復(fù)步驟②~④二次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________%。

(6)下列操作，可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上述流程，回答以下問題：

（1）操作I是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_________、__________（填儀器名稱）。

（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是___________（填寫序號(hào)）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

（3）請(qǐng)寫出上圖中滴加氯水后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

（4）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是____________。

（5）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA個(gè)氧原子

B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NA

C.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

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【題目】下列說法正確的是( )

A.煤的氣化、煤的液化都是物理變化

B.石油是由多種烴組成的混合物

C.汽油都不能使溴水褪色

D.乙烷的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平

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