【題目】將 H2S、 SO2、 SO3 各0.01mol依次溶解于1L水中，則該溶液具有

A. 中性、漂白性B. 酸性、漂白性C. 只有酸性D. 只有漂白性

【答案】B

【解析】

在水溶液中發(fā)生的反應為SO3+H2O=H2SO4、2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO3極易和水反應生成硫酸，根據(jù)方程式知，H2S、SO2反應生成S和水，且SO2有一半剩余，部分SO2和水反應方程式為SO2+H2O=H2SO3，則溶液中溶質(zhì)有H2SO4、H2SO3、SO2，所以溶液具有酸性和漂白性，故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是( )

A. 無色溶液:Na+、Fe2+、Cl-、SO42- B. 酸性溶液:NH4+、Fe3+、I-、SO42-

C. 遇酚酞變紅的溶液Na+、K+、SO42-、Cl- D. 堿性溶液: K+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將甲、乙互相分離的最佳方法是（ ）

物質(zhì)

熔點

沸點

密度

溶解性

甲

-11.5℃

198℃

1.11 g/mL-1

甲、乙互溶

乙

-17.9℃

290℃

1.26 g/mL-1

A.萃取法B.蒸餾法C.分液法D.結晶法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉化關系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2。

請回答：

(1)寫出對應物質(zhì)的化學式：A________________； C________________； E________________。

(2)反應①的化學方程式為_______________________________________。

(3)反應④的離子方程式為_____________________________________。

(4)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列晶體熔化：NaOH、SiO2、CaO、CCl4，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是

A.②①②③B.①②②③C.②③②①D.①①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國新修訂的《環(huán)境保護法》，使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據(jù)．
（1）往燃煤中加入 ， 可大大減少煙氣中的SO2含量．
（2）漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成分是（填化學式）．
（3）廢舊電池處理不當易造成重金屬污染，治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉛（Pb2+）廢水中加入Na2S使Pb2+轉變?yōu)?/span>（填化學式）沉淀而除去．
（4）北京和張家口市已成功申辦2022年冬奧會，目前北京市政府正在全力改善空氣質(zhì)量，下列指標不在空氣質(zhì)量報告范圍內(nèi)的是（填字母）．a(chǎn)．SO2濃度 b．CO2濃度 c．可吸入顆粒物
（5）硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理．例如，氨氣與二氧化氮在催化劑作用下反應生成的均是對空氣無污染的物質(zhì)，請寫出此時氨氣與二氧化氮反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Fe2+

C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案、現(xiàn)象和結論均正確的是（ ）

選項

實驗方案

現(xiàn)象

結論

A

向里推活塞時，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變

該裝置的氣密性良好

B

脫脂棉燃燒

Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣

C

燒杯①的澄清石灰水先變渾濁

NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解

D

U形管右端的液面高

鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A,B, C,D,E,F六種物質(zhì)的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應都有紅棕色氣體生成，則A為 ， 反應④的化學方程式為 ．
（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是 ．
（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 ．

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