【題目】將0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

（1）①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度________同溫下純水中水的電離程度（填“>”、“<”或“=”）；應(yīng)用平衡原理解釋該原因_______________________________。

（2）④的pH略小于①是由于_______________________________。

【答案】> 水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動 Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2→2Na2SO4

【解析】

是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，且還原性很強(qiáng)，易被氧化為硫酸鈉。

（1）中的亞硫酸根會水解，水解促進(jìn)水的電離，故溶液中水的電離程度大于純水中水的電離，,亞硫酸根會結(jié)合氫離子，造成水的電離平衡向右移動，

故答案為：>；水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動；

（2）①時刻和④時刻的溫度是一樣的，但是④的pH小說明④中減少，即有一部分被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，

故答案為：部分被氧化成硫酸鈉。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。

(1)用電子式表示C的氫化物的形成過程_________(用元素符號表示)。

(2)F原子的外圍電子排布式為________，F的晶體中原子的堆積方式是下圖中的______（填“甲”“乙”或“丙”）。

(3)D與E、G與E形成的晶體類型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是________。

(4)已知DE晶體的晶胞如圖所示。若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有________個A原子，該晶體的密度是________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應(yīng)初始4 s內(nèi)v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

A. 4 s時容器內(nèi)c(Y)＝0.76 mol/L

B. 830 ℃達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D. 1 200 ℃時反應(yīng)R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝0.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氟化合物被用于預(yù)防齲齒、飲水加氟及其他口腔衛(wèi)生產(chǎn)品中。起初是用氟化鈉（NaF）來為飲用水加氟，但后來逐漸被氟硅酸（H2SiF6）及其鹽氟硅酸鈉（Na2SiF6）代替。完成下列填空：

(1)寫出F原子的電子排布式_____________，F原子有_______種能量不同的電子。

(2)和硅元素位于同主族的另外一個短周期元素的最高氧化物的結(jié)構(gòu)簡式是__________，其熔點(diǎn)_____SiO2（填“高于”或“低于”）。

(3)F的非金屬性比Cl強(qiáng)，①請用一個事實來證明：________________________________。

②并從原子結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行解釋：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)+148kJ

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___________，若0～20min內(nèi)，固體質(zhì)量增加了6g，則20min內(nèi)，用H2O表示該反應(yīng)的平均速率是______________。

(2)下列各項中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填字母序號）。

a. v正(SiF4)=4v逆(HF) b. c(SiF4):c(H2O)=1:2

c. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化 d. HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完成吸收投籃有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（ ）

A.a為正極，b為負(fù)極：NaClO和NaCl

B.a為負(fù)極，b為正極：NaClO和NaCl

C.a為陽極，b為陰極：HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽極：HClO和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機(jī)物A的分子組成，測定裝置如圖所示(夾持儀器、酒精燈等已略去)。

取17.1gA放入裝置中，通入過量燃燒，生成和，請回答下列有關(guān)問題：

(1)通入過量的目的是__________。

(2)C裝置的作用是_______；D裝置的作用是________。

(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子_______(填“能”或“不能”)。

(4)若A的摩爾質(zhì)量為，C裝置增重9.99g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______。

(6)A可發(fā)生水解反應(yīng)，A可水解生成2種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，且這兩種產(chǎn)物均為，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗：

①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過濾。

②�、僦袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

判斷下列說法正確的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固體只含銅

C. ①中濾液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不會觀察到溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物E是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)．由烴A合成E的路線如圖所示．

回答下列問題：

(1)的名稱 ______ ；的反應(yīng)條件 ______ ．

(2)共聚物E的結(jié)構(gòu)簡式 ______ ．

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ．

(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ______ 任寫一種．

能使溶液呈紫色 核磁共振氫譜顯示有3組峰面積比為6：2：1．

(5)丙烯催化二聚得到2，二甲基丁烯，F與2，二甲基丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式 ______ ．

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