【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。回答下列問題:

(1)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,完成其反應(yīng)的離子方程式:

H2PO2-+Ag++________=口PO43-+口Ag+口________

(2)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44℃,沸點(diǎn)280℃),主要生產(chǎn)流程如下:

關(guān)于除砷條件的說法合理的是__________(填字母)。

a75℃使白磷熔化,并溶于水 b.硝酸濃度不易過大,防止白磷反應(yīng)

c溫度不易過高,防止硝酸分解 d適當(dāng)提高溫度,加快化學(xué)反應(yīng)速率

硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO,氧化相同質(zhì)量的砷.當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多,消耗硝酸的量越 _____________()。

某條件下,用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷,砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如右圖,砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是_____________。

(3)某溫度下,已知:

Ag(aq)2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k11.10×107

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10

反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K1______________

計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl(s)2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K___________(保留2位有效數(shù)字)。

③1LlmolL氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效數(shù)字,忽略溶液體積變化)。

【答案】

(1)lH2PO2-+4Ag++6OH-=lPO43-+4Ag+4H2O

(2)①bcd;少;硝酸濃度大,氧化性強(qiáng),有較多的硝酸用于氧化白磷,脫砷率低。

(3)c[Ag(NH3)2+]/c(Ag+).c2(NH3);l.6×l0-30.04

【解析】

試題分析:(1)P元素化合價(jià)由+1價(jià)升高為+5價(jià),共升高4價(jià),而Ag元素由+1價(jià)降低為0甲,共降低1價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4,故H2PO2-、HPO43-的系數(shù)為1,Ag+、Ag的系數(shù)為4,堿性條件下進(jìn)行反應(yīng),結(jié)合電荷守恒可知反應(yīng)物中缺項(xiàng)為OH-,由元素守恒可知生成物中缺項(xiàng)為H2O,平衡后方程式為:1H2PO2-+4Ag++6OH-=1PO43-+4Ag+4H2O,故答案為:1H2PO2-+4Ag++6OH-=1PO43-+4Ag+4H2O;

(3)①a.白磷不溶于水,故a錯(cuò)誤;b.硝酸具有強(qiáng)氧化性,硝酸濃度過大,能將白磷溶解,因此硝酸濃度不易過大,故b正確;c.溫度過高,硝酸會(huì)分解,需要控制合適的溫度,故c正確;d.提高溫度可以加快反應(yīng)速率,故d正確;故選:bcd;

氧化相同質(zhì)量的砷,轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目越小,消耗硝酸越少,故答案為:少;

硝酸濃度大,氧化性強(qiáng),有較多的硝酸用于氧化白磷,脫砷率低,故答案為:硝酸濃度大,氧化性強(qiáng),有較多的硝酸用于氧化白磷,脫砷率低;

(4)Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)相加可以得到:AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq),平衡常數(shù)表達(dá)式K==×c(Ag+)×c(Cl-)=1.10×107×1.45×10-10=1.6×10-3,計(jì)算溶解xmolAgCl,則Ag(NH3)2+xmol/LCl-xmol/L,溶液中NH3(aq)(1-2x)mol/L,故=1.6×10-3,解得x=0.04,故答案為:1.6×10-3;0.04。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液以備使用。

1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______________

2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的____________(填選項(xiàng)字母)之間。

A③ B② C

3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g

4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響?用偏高”“偏低無影響填空:

定容時(shí)俯視刻度線: ;

搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加水: ;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H=Zn2++H2,則下列說法正確的是

A. HNO3可作電解質(zhì)溶液 B. 電子從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極

C. 鋅極質(zhì)量不變 D. 石墨可作原電池的正極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3 NH4+NH2.據(jù)此判斷,以下敘述錯(cuò)誤的是

A.液氨中含有NH3、NH4、NH2等粒子

B.一定溫度下液氨中c(NH4)·c(NH2)是一個(gè)常數(shù)

C.液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)=c(NH4)=c(NH2)

D.只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4)=c(NH2)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是( )

A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4

B. O2、KMnO4、C、H2

C. Na、K、FeCl2、H2、CO

D. CuO、CO、Fe2O3、H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )

A.SO3+H2O===H2SO4

B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

C.2F2+2H2O===4HF+O2

D.2Na+2H2O===2NaOH+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知:

①反應(yīng)能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;

②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問題:

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(2)化合物I的電子式為

(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ,反應(yīng)后溶于與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為

(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒壓的密閉容器中,充入 4L X和3L Y的混合氣體,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達(dá)到平衡時(shí)測得 X的轉(zhuǎn)化率為25%,此時(shí)混合氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是(

A.3 B.5 C.6 D.8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱條件下,硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟。某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化夾持裝置略去。

已知:SiHCl3的沸點(diǎn)為33.0°C,易溶于有機(jī)溶劑,能與水劇烈反應(yīng),在空氣中易被氧化,CCl4的沸點(diǎn)為76.8°C。請回答:

1儀器a的名稱為 ;導(dǎo)管g的作用為 ;

2裝置A中,濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為 ;實(shí)驗(yàn)時(shí),需先打開分液漏斗活塞,一段時(shí)間后,在點(diǎn)燃C處酒精燈,理由是 ;

3裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

4裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為 。填操作名稱

5反應(yīng)后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后,對(duì)逸出氣體的處理方法為 ;

6SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化,生成一種氧化物和一種無氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案