Question

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸，寫出醋酸電離的方程式  。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “堿”)，其原因是(用離子方程式表示)             。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                   。

Answer 1

（1）① < (1分) CH₃COOHCH₃COO^-+  H⁺ (1分) 
 ②堿(1分)  CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH + OH^-(1分)
（2）白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀；(1分)2Fe³⁺+3Mg(OH)₂=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺(1分)

解析試題分析：（1）：①氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鹽酸溶液中氫離子濃度等于鹽酸濃度，醋酸是弱電解質(zhì)，在水中只有部分電離，醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中氫離子濃度，導(dǎo)致鹽酸溶液的pH值小于醋酸溶液的pH值；醋酸的電離方程式為：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺；
②醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因醋酸根的水解CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，導(dǎo)致其溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性；
（2）氯化鎂溶液會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，加入氯化鐵，由于Fe(OH)₃比Mg(OH)₂更難溶，沉淀會(huì)向著更難溶的氫氧化鐵轉(zhuǎn)化，故白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀，即：3Mg(OH)₂+2Fe³⁺===3Mg²⁺+2Fe(OH)₃．
考點(diǎn)：對(duì)吸熱和放熱反應(yīng)的正確性判斷。