【題目】下列關(guān)于氯元素的說法正確的是( )
A. HCl具有很強(qiáng)的酸性,且只有氧化性沒有還原性
B. 、為不同的核素,有完全不同的化學(xué)性質(zhì)
C. 1.12L含有1 .7NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
D. 氯氣可從KI溶液中置換出I2,說明氯的非金屬性比碘強(qiáng)
【答案】D
【解析】A、HCl的水溶液顯酸性,與活潑金屬反應(yīng),如與鐵的反應(yīng),F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑,體現(xiàn)HCl的氧化性,MnO2和濃鹽酸反應(yīng),MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,HCl體現(xiàn)還原性,故A錯(cuò)誤;B、兩個(gè)核素,質(zhì)子數(shù)相同,核外電子排布相同,最外層電子數(shù)相等,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,故B錯(cuò)誤;C、沒有指明條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故C錯(cuò)誤;D、Cl2+2KI=2KCl+I(xiàn)2,說明氯的非金屬性強(qiáng)于碘,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。
元素 | 元素信息 |
A | 第3周期ⅥA族 |
B | 族序數(shù)是周期數(shù)的3倍 |
C | 原子序數(shù)是11 |
D | D3+與Ne的電子數(shù)相同 |
(1)A、B的元素符號(hào)為________、________,C、D的元素名稱為________、________。
(2)寫出B、C的常見單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式:________。
(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,A原子與B原子的________相同,C原子與D原子的________相同。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要的漂白劑。某小組開展如下實(shí)驗(yàn),按如圖裝置制取無水NaClO2晶體,回答下列問題:
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)裝置C的作用是_________________;
(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則B中反應(yīng)的方程式為_________________;裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_________________________;
(3)從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②____________;③用38℃~60℃熱水________;④在_____________條件下干燥得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_________和____________;
(5)測定樣品中NaClO2的純度.測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液.取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為__________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都具有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:
粒子代碼 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核數(shù) | 單核 | 單核 | 雙核 | 多核 | 單核 | 多核 | 多核 |
電荷數(shù)(單位電荷) | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子;c和f在一定條件下形成一個(gè)g分子和一個(gè)d分子,試寫出:
(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為___>_____ (用化學(xué)式表示)。
(3)d與一種含有極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。
(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________
上述反應(yīng)中,斷裂化學(xué)鍵是__________,寫出的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-,所以硫酸是離子化合物
B. Ba(OH)2晶體中既存在共價(jià)鍵又有離子鍵
C. SiO2屬于原子晶體,熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力
D. 干冰升華時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點(diǎn)是
A.有電流 B.無電流
C.金屬原子失電子被氧化的過程 D.金屬原子得電子被還原的過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)以下數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是( )
物質(zhì) | 甲烷 | 乙烷 | 丁烷 | 戊烷 |
沸點(diǎn) | -162 ℃ | -89 ℃ | -1 ℃ | +36 ℃ |
A. 約-40 ℃ B. 低于-160 ℃
C. 低于-89 ℃ D. 高于+36 ℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并且能導(dǎo)電的是( )
A. Na2CO3·10H2O晶體 B. 熔融的Al2O3
C. 稀硫酸 D. 蔗糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是
A. Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,推測F2與水反應(yīng)生成HF和HFO
B. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,推測H2S的沸點(diǎn)高于H2O
C. NH3分子為三角錐型,推測PH3分子三角錐型
D. S與Fe反應(yīng)生成FeS,推測S與Cu生成CuS
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